酸碱盐复习资料

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1、酸碱盐概念电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。常见物质的名称，化学式俗名①氢氯酸HCl，俗称＿＿＿＿②硫酸H2SO4③硝酸HNO3④醋酸CH3COOH氢氧化钠NaOH俗称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②氢氧化钙Ca(OH)2俗称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③氢氧化钾KOH④氨水NH3·H2O①氯化钠NaCl俗称＿＿＿＿＿②碳酸钠俗称＿＿＿＿＿＿＿＿③碳酸氢钠俗称＿＿＿＿＿＿＿④碳酸钙是＿＿＿＿的主要成分物理性

2、质①盐酸无色有刺激性气味，易挥发②硫酸是无色无味，不易挥发①氢氧化钠，白色固体，易溶于水②氢氧化钙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①大都是白色固体②碳酸钙难溶，其余钠盐均可溶化学性质①盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物②浓硫酸有脱水性{碳化}吸水性{干燥剂}溶解时放出大量的热①氢氧化钠易潮解（吸水）（干燥剂）溶解时放出大量的热②氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小①碳酸钠溶解显碱性，不是碱②含CO32-的盐遇酸产生CO2气体用途①盐酸，制药、除锈是化工产品②硫酸，干燥、除锈是化工原料①氢氧

3、化钠是化工原料，做干燥剂②氢氧化钙是建筑材料，中和酸性土壤①调味，杀菌②化工原料③发酵粉④建筑材料化学性质及相关反应的化学方程式1酸能与酸碱指示剂反应，使石蕊变＿＿＿，使酚酞变＿＿＿。2酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。Mg+HCl=Al+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+HCl=3酸能与金属氧化物反应，生产盐和水。Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=4酸能与碱反应，生成盐和水。HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=5酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。HCl+C

4、aCO3=H2SO4+Na2CO3=HCl+AgNO3=H2SO4+Ba(NO3)2=1碱能与酸碱指示剂反应，使石蕊变＿＿＿，使酚酞变＿＿＿＿。2碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CO2+NaOH=SO2+NaOH=SO3+NaOH=3碱能与碱反应，生成盐和水Ca(OH)2+H2SO4=H2SO4+KOH=H2SO4+Cu(OH)2=4碱能与碱反应，生成盐和水Ca(OH)2+Na2CO3=Ba(OH)2+Na2CO3=NaOH+CuSO4=NaOH+MgCl2=NaOH+F

5、eCl3=(反应前碱、盐必须可溶，反应后必须有沉淀)1盐与某些金属反应，生成另一种盐和金属Fe+CuSO4=Mg+HCl=Fe+AgNO3=Cu+AgNO3=2盐与酸反应，生成新盐和新酸BaCO3+HCl=NaHCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=AgNO3+HCl=3盐与碱反应，生成新盐和新碱NH4NO3+NaOH=Al+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+HCl=4盐与盐反应，生成两种新盐Mg+HCl=Al+H2SO4=Zn+H2SO4=注意事项1稀释浓硫酸的方法：由于浓硫酸有强烈的腐蚀性

6、，溶于水时又放出大量热，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。2.1置换反应的概念：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。2.2置换反应的条件(溶液中)及注意事项：（1）活泼的置换不活泼的；（2）铜高铁低显+2价（3）盐必须溶于水2.3金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3.1复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两

7、种化合物的反应，叫做复分解反应。3.2复分解反应的条件及注意事项：（1）生成物中必须有沉淀或气体或水。（2）反应前后，元素化合价不变。（3）无酸参加时，碱和盐必须可溶。3.3碱和盐的溶解性：（1）碱：K+，Na+，Ba2+，Ca2+溶，其余不溶。（2）盐：NO3-，NH4+，K+，Na+的盐全溶含Cl-的除AgCl外全溶。含SO42-除BaSO4外全溶，含CO32-的除NH4+，K+，Na+外全不溶4有色溶液（常见的几种）（1）含Fe2+的溶液显＿＿＿＿色（2）含Fe3+的溶液显＿＿＿＿色（3）含

8、Cu2+的溶液显＿＿＿＿色5常见的几种沉淀：（1）CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,白色沉淀（2）Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3,红褐色沉淀（3）AgCl,BaSO4，白色沉淀不溶于水且不溶于酸6几种特殊离子的鉴别：CO32-、（加酸）NH4+、（加碱）Cl-、（加Ag+）SO42-（加Ba2+）注：所加的碱、盐必须可溶。