2019人教版-新教材-必修一-氧化还原反应ppt课件.pptx

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1、氧化还原反应

2、第三课时张春红张家口市第一中学2020.3.232020新教材必修一化还第一节氧原反应课前练习标出下列指定元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、BaSO4、KMnO4Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO3、KClO3、HClO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO30-3-3+2+4+4+5-2+4+6+4+6+6+70-1-1+1+5+5+7-4+2+4+4+4+42．在下列化

3、合物中根（原子团）的下方划一短线，并标出根的化合价：①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4-1-2-2+1-1-1+1-1-1-2-1-2一价钾钠氯氢银还有硝酸氢氧和铵根；二价氧钙钡镁锌还有硫酸碳酸根；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。一五七氯常常见，单质零价永不变金属在化合物永正价N：-3、+2、+4、+5；Mn：+2、+4、+6、+7；氧化还原反应一1、氧化还原反应：元素化合价

4、发生变化的反应0+4+20+2+4+30氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应C→CO20+4还原反应：物质所含元素化合价降低的反应CuO→Cu+20碳发生氧化反应，被氧化氧化铜发生还原反应，被还原CO→CO2+2+4Fe2O3→FeCO发生氧化反应Fe2O3发生还原反应+30练习判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO（）（2）Cu→CuCl2（）（3）N2→NH3（）（4）FeCl2→FeCl3（）氧化反应氧化反应氧化反应还原反应练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．Cl2+2

5、KOH=KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O0-1+1氧化还原反应+4+5+2氧化还原反应-1+4-2氧化还原反应+6+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2非氧化还原反应D练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O0

6、+4-2+2+3+1+20-3+5+1无化合价降低BFe元素由0价升高到+2价，Fe发生氧化反应，被氧化Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应0+2化合价降低，被还原，发生还原反应Cu元素由+2价降低到0价，CuSO4发生还原反应，被还原练习模仿上面的图示，表示如下反应：3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0△4．在MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，

7、被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。5.在Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2的反应中，Fe2O3到Fe发生的是反应，CO到CO2发生的是反应，其中被氧化和被还原的元素分别是和；√ClMnHClMnO2还原氧化碳铁高温化还原本第二节氧质氧化还原本质二1、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应2、氧化还原反应的本质0+1-102Na+Cl22NaClNa+Cl-Na0+1失去最外层1个电子ClCl-0-1最外层得到1个电子NaNa原子失电子，化合价升高，被氧化，发生

8、氧化反应——升失氧Cl原子得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应——降得还H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。●HCl●●●●●●●H原子达到稳定结构Cl原子达到稳定结构HCl●●●●●●●●+1-1化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移HN●●●●根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？●●●H●HHN●●●●●●●H●H氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），

9、化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。1、氧化还原反应的特征有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。2、氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。小结二基本反第三节与应类型关系与基本反应类型的关系四分解反应分解反应复分解反应化合反应化合反应置换