必修一：氧化还原反应(苏教版)ppt课件.ppt

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1、氧化还原反应第一课时感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄感受氧化还原反应的存在金属生锈【复习回顾1】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？答：有元素化合价改变的反应。【复习回顾2】元素化合价确定的一般规律：1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素元素一般显价，非金属元素一般显价；2、化合物中，氧通常显价，氢通常显价；3、化合物中各元素化合价的代数和为；4、单质中元素的化合价为。负正-2+100CaCO3＝CaO＋CO2↑2Fe+3Cl22FeCl3Na2O+

2、H2O====2NaOHCuO+CO====Cu＋CO2CuO+C===Cu＋CO2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClOO2↑+2HCl非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【练习1】判断下列反应是否属于氧化还原反应？【探究】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系非氧化还原反应【探究2】在氧化还原反应中，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？分析NaCl的形成过程2Na＋Cl22NaCl2Na+Cl

3、2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+该化学反应中化合价升降的原因。00+1-1电子的得失【说明】生成NaCl时是“电子得失”，生成HCl时是“电子对偏移”。即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。讲授新知◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-00＋1－1化合价降低被还原化合价升高被氧化失去

4、2e-得到2e-还原剂氧化剂◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知讲授新知反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：讲授新知◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高

5、，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知2.化合价升降与得失电子的关系例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20课堂练兵HClFeFeH◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。2HCl+Fe=FeCl2+H2↑还原剂氧化产物氧化剂还原产物◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆例3：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+

6、Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1课堂练兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆课堂练兵2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO

7、2↑+2H2OMnO2四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。0+1+30步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.电子符