氧化还原反应复习课教案及教学反思.docx

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1、总复习．氧化还原反应教案教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设疑】请同学们讨论根据讨论后逐根据学生实以下问题：一回答问题。际情况进行讨论1．什么是氧化还原反1．有化合价变式回忆复习。应？化的反应是氧化还根据学生回原反应。答问题的

2、情况适2．氧化还原反应的实质当讲解。2．有电子得失和表征是什么？或电子对偏移的反3．氧化还原反应中氧化应是氧化还原的实剂、还原剂强弱的判断原则质、氧化还原的标是什么？志。4．氧化产物、还原产物3．化合价升高，的判断方法是什么？失去电子，发生氧化5．氧化还原方程式的配反应，是还原剂。化1平技巧是什么？合价降低，得到电6．氧化还原反应的表示子，发生还原反应，是氧化剂。方法的要求是什么？7．氧化还原反应基本计4．氧化产物是发生氧化反应的物算的规律是什么？质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。5．配平的技巧是电子得失守恒。

3、6．电子转移的方向和电子转移的数目。7．计算规律是电子得失守恒。【投影】根据知识网络提出问一、氧化还原反应的知识网络题。【归纳总结】氧化产物是怎么判断1．概念实质：电子的转移（或偏移）呢？生—生研讨：根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。2教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。2．表示方法提问：氧化还原教师归纳总方程式的配平方法与结，结合学生以清电子转移：单线法（转步骤是如何呢？晰的思路和知识移方向）网络启发探究。生

4、—生研讨：双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式3（电子守恒）【设问】请举例说明常回答：根据高考说见的氧化还原反应和基本反明的要求解决学应类型。化合反应：生中常出现的问氧化钙与水反题。【板书】二、疑难点拨应，是非氧化还原反1．从氧化还原反应的角应。度认识四种基本反应类型铁与氧气反应，①有单质参加或有单质是氧化还原反应。生成的反应是氧化还原反应。②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还

5、原反应。分解反应：硝酸钾分解，是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。置换反应：锌与稀硫酸反应，是氧化还原反应。从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。复分解反应：氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。4教师活动学生活动设计意图【板书】分析记忆，练习书从不同的实写有关的化学方程式。验事实分析氧化2．从元素价态变化判还原反应，从基础断氧化性或还原性规律回答：的知识升华到理【方法指导】从不同的可以根据金属性论规律的小结。实验说明：和非金属性的强弱判培养学生的断强弱。①元素的最高价态有理解能力。氧化性为

6、氧化剂，如：Fe3+、通过不同的浓H2SO4、KMnO4、HNO3，方面进一步理解其中正三价的铁、正六价的氧化还原反应的硫、正七价的锰、正五价的实质。氮均有强氧化性。②元素的最低价态有2-Fe、Na+、C、H2、I-。③中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎样判断？【板书】小结53．氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱：①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。②非

7、金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。【设问】由反应条件能回答：可以。判断氧化能力吗？能举例卤素单质与氢气吗？反应，F2最容易，它的【投影】氧化能力最强。（2）由反应条件进行比较：教师活动学生活动设计意图①卤素单质分别与氢回答：学会用所学气反应，条件不同，说明反知识判断实际问应条件越容易，卤素单质氧如：题、理论与实践相2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-化能力越强。结合。②两种不同的金属与回答：6水反应，反应在常温或高温如：Cl2与Fe反下进行，反应条件越易，金应与S和Fe反应的产属单质的还原能力越

8、强。物可以判断Cl2与S的氧化性。（3）由氧化还原反应方向比较：氧化性：A＞a；还原性B＞b【设问】请举例说明？（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。一般规律是：强+强→弱+弱【设问】请举例说明？【小结】分析：强的氧化通过学生回剂与强的还原剂反应答教师小结和补4．氧化