氧化还原反应复习课教案及教反思

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1、总复习．氧化还原反应教案教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？2．氧化还原反应的实质和表征是什么？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？根据讨论后逐一回答问题。1．有化

2、合价变化的反应是氧化还原反应。2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。根据学生实际情况进行讨论式回忆复习。根据学生回答问题的情况适当讲解。11/115．氧化还原方程式的配平技巧是什么？6．氧化还原反应的表示方法的要求是什么？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原反应，是氧化剂。4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。5．配平的技巧是电子得失守恒。6．电子转移的方向和电子转移的数目。7．计算规律是电子得失守恒。【投影】一、氧化还原反应

3、的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）根据知识网络提出问题。氧化产物是怎么判断呢？生—生研讨：根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。 教师活动学生活动设计意图 11/11特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。 2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式（电子守恒）提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？生—生研

4、讨：教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。回答：化合反应：11/11【板书】二、疑难点拨1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。铁与氧气反应，是氧化还原反应。分解反应：硝酸钾分解，是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。置换反应：锌与稀硫酸反应，是氧化还原反应。复分解反应：氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。根据高考说明的要求解决学生中常出

5、现的问题。        从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。 教师活动学生活动设计意图 【板书】2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律分析记忆，练习书写有关的化学方程式。回答：从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。11/11【方法指导】从不同的实验说明：①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。③中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：SO2、SO3

6、2-、Fe2+、S。请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎样判断？【板书】小结3．氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱：①可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。培养学生的理解能力。通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。11/11金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？【投影】（2）由反应条件进行比较：回答：可以。卤素单质与氢气反应，F2最容易，它的氧化能力最强。  教师活动学

7、生活动设计意图 ①卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。②两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。（3）由氧化还原反应方向比较：回答：如：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-回答：如：Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。11/11氧化性：A＞a；还原性B＞b【设问】请举例说明？（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。一般规律是： 强