中考化学解题捷径.doc

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1、·中考化学解题捷径：极端假设突破非常规问题发表时间：2009-3-28:25:32 点击次数：24039次 来源：新闻晚报打印试题·　  选择题考查范围广，要求层次多，不但能很好地检查考生对知识的记忆程度、理解程度，还能检查考生对知识的综合运用能力，因此选择题是中考必考的题型之一。但是有些同学在解答化学选择题时，常常感到为难：对有些选择题不知应该如何解答，感到无从下手，常常开天窗；有些同学在解答时靠瞎猜乱碰，以致错选；由于选择题所占的分值较高，这样的结果必定影响中考成绩。如何既快又准确地解答化学选择题呢？下面通过对典型选择题的解析

2、，提供一些方法，帮助同学们理清解题思路，以使同学们增强解答中考化学选择题的能力。　　注意细心甄别 选择最佳答案　　每题选择题一般都有几个备选答案，其中只有一个是正确的答案，解答选择题时要注意细心甄别，防止受干扰答案或迷惑答案的影响，要准确地从备选答案中选择最佳答案。　　例：下列实验室制取CO2的物质，最适宜的是( )。A。大理石和硫酸 B。石灰石C。木炭 D。大理石和盐酸　　解析 上述4组物质都可以制得CO2。但实验室制取CO2的要求是操作简单、反应速度快、生成物纯度高、容易收集等。这里的石灰石需要在高温下才能分解生成CO2，木炭

3、要燃烧后才能得到CO2，这两种方法制取CO2　　在反应和收集上都比较困难，故上述两种方法作为实验室制法都不合适。大理石和硫酸反应，由于生成微溶的CaSO4沉积在大理石表面，阻止了内部大理石和硫酸继续接触，故反应不能继续进行。因此，实验室制取CO2最适宜的物质是大理石和盐酸。答案应选择D。　　依据质量守恒 快解多步反应　　质量守恒定律告诉我们，化学反应的实质是参加反应的物质发生化学变化、重新组合形成新物质，在化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质质量总和均没有改变。我们解题时依据质量守恒，就能简化解题过程

4、。　　例：已知在CO和CO2的混合气体中，其氧元素的质量分数是64%，现将该混合气体10g先通过足量灼热的氧化铜全部转化为CO2后，再通入足量的澄清石灰水中 (假设各步均完全反应)，最终能得到白色沉淀的质量是( )。A.10g B.20g C.30g D.40g　　解析 本题涉及的反应关系复杂，若按部就班计算，循顺序求解，势必“小题大做”。相反，仔细分析整个反应过程，抓住反应前后碳元素的质量守恒，依据质量守恒进行计算，则解题过程十分简捷。　　设最终得到白色沉淀CaCO3的质量为Xg，则10×(1－64%)=X× (C/CaCO3)

5、，解得X=30g。故答案选C。　　用极端假设 突破非常规问题　　极端假设就是将复杂问题理想化、极端化，我们如果在解题中应用极端假设，就可简捷地得到结果，突破非常规问题。　　例：把含有某一种氯化物杂质的氯化亚铁12.7g溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀27g，则该氯化亚铁中含有的杂质可能是( )。A。氯化钠 B。氯化镁C。氯化钙 D。氯化锌　　解析 解答此题，若同时考虑氯化亚铁和杂质，则既繁又难。如果从特殊情况角度思考，应用极端假设，将其视作纯净物，即把12.7g氯化物全部看作是FeCl2，即不难求出生成AgCl沉淀为28

6、.7g(计算过程略)。因题中27<28.7，则该混合物中必定含有一种氯元素的质量分数比FeCl2的小的物质。无须计算，通过比较即可知应选D。　　巧用替换变形 解化学式难题　　根据化学式计算某元素在混合物中的质量分数时，在保持物质相对分子质量不变的前提下，以相对原子质量数值相等为标准，巧用一种或几种元素的原子去代替另一种元素的原子，通过替换变形“化学式”，就找到了解题的突破口，能达到巧妙解题之效。　　例：已知在NaHS、NaHSO4、MgSO4的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素质量分数为( )。A.23% B.2

7、4% C.32% D.44%　　解析 分析NaHS、NaHSO4、Mg－SO4三种物质的化学式，“NaH”的相对原子质量和为24，若计算时用R替换“NaH”和Mg(设R相对原子质量为24)，可将混合物重整为RS、RSO4，　　再应用拆分的方法将混合物拆分成RS与O两部分，即可使问题得以简解。则该混合物中，氧元素的质量分数为：1－32%－24% = 44%。答案应选D。　　掌握溶解规律 速解一类问题　　要想迅速准确地解答有关溶质质量分数的问题，必须掌握两点：一是要准确判断溶质；二是要弄清溶质和溶剂的质量。我们常见的物质溶于水，一般分

8、为三种情况。如NaCl、KNO3等盐类，当其溶于水后，其溶质的种类和溶质的质量都不变；第二种，如Na2O、SO3、P2O5等碱性或酸性氧化物，当其溶于水的同时就会与水发生化合反应，分别生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物质，此时溶质种类改变，