化学学习的捷径.doc

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1、化学学习的捷径抛开表面现象，紧盯高考试题，就能发现，以高考思维方式为线索，以高考手段为核心展开学习，就会轻松得多，有效得多，这就是捷径之所在。下面结合各部分主干知识和考试技巧，选择一或二个知识点作代表，谈谈如何开展化学学习。一．元素及其化合物部分1．掌握元化知识结构元素及其化合物知识很杂，我们学习的时候就要注重将不同的知识按照一定的体系串联起来，再根据内在的本质原理去对比、分析和理解。现简单介绍元化知识的归类方法。非金属部分：一般学习各主族的代表元素（C、N、S、Cl），再依据元素周期律进行推理，了解同主族其它

2、元素的性质。学习代表元素时，一般按照它的单质、氢化物、氧化物、酸及其盐的顺序学习，具体学习某物质时，一般从物理性质、结构、化学性质、制备和用途等方面研究。物理性质包括：力学性质（密度、硬度等）、电学性质（固态、液态、水溶液的导电性）、光学性质（颜色、是否见光分解等）、热力学性质（状态、溶解性、挥发性、气味、溶沸点等）、磁学性质（是否有磁性）。化学性质分：热分解、该物质所属物质类别的通性、氧化还原反应、特性四方面去分析，明显可以看出，氧化还原是难点，所以说学习无机化学的关键在于对氧化还原的理解。结构一般分析晶体类

3、型、化学键类型、化合价及电子式。制备分工业制备和实验室制备，后者又分常规制备和特殊制备。用途依据性质决定。金属部分：研究方法和非金属相似，一般研究单质、氧化物、碱和盐；金属的制备（即冶炼）只要求了解工业制备。研究单质的时候，由于其反应主要是氧化还原反应，所以研究方法是：研究该单质与非金属单质（或金属单质）、与酸（可能分强弱或者氧化性酸与非氧化性酸）、与碱反应、与氧化物反应（分不成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和H2O）、与盐反应、与类盐反应、与有机物反应以及特征反应。学习某一性质时，要结合周期表，

4、上下左右元素的性质进行比较，尤其注意量变是否引起了质变。即关注一些规律和特例。2．元化推断在高考中元化主要作理论、实验和计算试题的载体，单纯的元化题目主要是推断题。现只就元化推断讲一讲其中的要点。（1）以离子为核心的推断，即通过一系列变化推断哪些离子存在。这类题目的关键点是：①当对某种离子作出肯定或否定的判断后，立即对所有未判定的离子作一次全面的判定。②随时注意中途增加或生成的离子的干扰。③一般还有不能确定的离子，要求你补充实验检验，则一般是SO42-或K+。（2）一般框图推断。给出一些转化关系、反应条件、物质

5、性质或者用途，通过分析、推理来确定未知物质。要解答这类题，必须做好总结。例如：①物质颜色。比如黑色物质：C、Fe（还原铁粉）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、FeS、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S。15②反应条件。例如高温下的反应有：铝热反应；C与SiO2、H2O、Fe2O3（不活泼金属氧化物）；CaCO3分解；合成氨；氨催化氧化；硫铁矿的燃烧；制电石等。③特征变化。比如和同一物质连续氧化：Na→Na2O→Na2O2、C→CO→CO2、NH3→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、乙烯（乙醇）→

6、乙醛→乙酸。再比如常温和水反应生成气体的固体：Na（活泼金属）、Na2O2、NaH、CaC2、Mg3N2、Al2S3等。④以气体为核心，常见的气体14种，相比固态物质范围要小很多。注意总结气体产生的条件，比如电解产生的气体是：H2、O2、Cl2。⑤关注一些别人不关心的细节。比如：电解生成三种物质的反应一般是电解CuSO4或NaCl；如果没焰色反应和特征颜色，阳离子一般是Mg2+、Al3+、Fe3+等。电解接高温反应，一般是电解铝接铝热反应；框图条件上有很多H+或OH-，要考虑铝元素等。⑥注意一些关键词。例如命题

7、者想考ⅣA族元素，则以下关键词可能会出现：高温、网状、共用、高熔点、硬度大等。二．基本概念和基本理论1．化学反应速率和化学平衡本章核心是速率的定义、影响因素和平衡的定义。根据速率的定义可以推断出速率与系数的关系、方程式的书写等；根据影响速率的因素，可以判断条件改变后，正逆反应速率的变化，进一步确定平衡移动的方向和移动造成的结果，平衡移动的本质是速率改变的结果。现就其中易考点、难点及易错点分析如下：（1）关于速率与平衡的图象本章的图象很多种，但分析图象的方法是一定的，那就是分析起点、拐点、斜率、终点。关于速率与平

8、衡的图象的一般分析原则是：从拐点出现的先后分析条件的强弱；从平衡点的高低分析平衡移动的方向；若有多条线，要平行于X或Y轴作辅助线分析；再就是把定性分析与图象分析结合起来。例如：例：今向某密闭容器中投入NH3和O2各1mol，在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0。在不同温度下，此反应的某些性质与压强有如图所示的关系。试分析Y轴表示的