《化学的捷径》内容发布.doc

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1、《化学的捷径》内容发布任何物质在反应过程中都是想方设法使自己变得更稳定些，在反应过程中，分解出什么物质要视周围反应物的需要和反应条件而定，一般总是尽可能分解出周围的物质或反应物最需要的物质(或者说总是尽可能分解出对周围的物质或反应物最有吸引力的物质)，这一规律，不妨叫做物质的分解原理。例如：HMnO4在碱性环境中就不可能分解出+2价锰的化合物MnO，因为MnO的碱性比MnO2和Mn2O6的碱性强，碱性环境中的强碱最需要酸性更强一点的物质。在锰的氧化物MnO、MnO2和Mn2O6中“酸性”总是随着中心原子

2、——锰原子化合价的升高而增强。按理应分解出Mn2O7，但若HMnO4还与还原剂混和在一起，那不可能分解为Mn2O7，因为这样分解，就满足不了还原剂的需求。还原剂很喜欢氧原子〔O〕，所以HMnO4得分解出〔O〕，这样HMnO4在碱性和还原性的环境中就得同时满足碱和还原剂的需要，鉴于此，HMnO4只有分解为Mn2O6和〔O〕时，最能同时满足碱和还原剂双方的需要。那么，哪些物质之间最有吸引力呢?(1)氧化剂与还原剂之间最有吸引力，且它们的同一化性(指氧化性或还原性)相差越大，吸引力就越强。相反，相差越小，吸引

3、力就越弱。(2)酸性物质与碱性物质之间最有吸引力，且它们的同一化性(指酸性和碱性)相差越大，吸引力就越强；相反，相差越小，吸引力就越弱。(3)阴阳离子(或电荷)之间最有吸引力，且电荷密度越大，吸引力越强，即它们的性差越大，吸引力越强。小7大PH酸性中性碱性各种物质的氧化性还原性强弱顺序规律和酸性碱性强弱顺序规律在前面第二节已经讲了，忘记了的，请翻阅一下。例8.MnO2与HCl混和加热，反应吗?若反应，又应生成什么物质?【分析】MnO2是两性偏酸性的物质，对盐酸的吸引力非常弱，所以MnO2不可能直接跟HC

4、l发生复分解反应。但MnO2可分解为MnO和〔O〕，MnO是低价金属氧化物，是碱性氧化物，对HCl很有吸引力，同时分解出的〔O〕比Cl元素氧化性强些，所以能从－1价氯元素的化合物中置换出Cl2，说明两者有一定的吸引力，而本反应加热又有利于MnO2的分解，所以它们必能反应，具体反应设计如下：第一步：MnO2先分解出对酸(HCl)和对还原剂(HCl)都具有很强吸引力物质MnO和〔O〕：MnO2MnO+〔O〕··········(分解反应)①第二步：第一步生成的MnO立即跟HCl反应生成盐和水：MnO+2HC

5、l=MnCl2+H2O······(复分解反应)②第三步：第一步生成的〔O〕跟HCl发生置换反应：〔O〕+2HCl=H2O+Cl2↑·········(置换反应)③反应到此终止。(在加热情况下Cl2不可能溶于水而跟水反应)。①+②+③整理得总反应式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑例9.Na2O2和H2O或CO2能反应吗?若反应，又应生成什么物质呢?【分析】由于Na2O2是由Na2O继续氧化而得，反应式如下：2Na2O+O2=2Na2O2，那么逆向反应在什么条件下可以进行呢?根据

6、化学平衡移动原理，要使反应逆向进行，就应设法减少Na2O和O2的浓度，Na2O跟酸性物质和水等许多物质都能剧烈反应，所以我们可以加入这些物质来减少Na2O的浓度，加热有利于O2的跑掉，加上逆向反应是吸热反应，所以加热会更有利于Na2O2的分解。综上分析，加入H2O或一切酸性物质不是为了吸收放出的〔O〕，而是为了吸收Na2O2分解生成的Na2O。反应可设计为下列三步：第一步：Na2O2在H2O的作用下分解出Na2O：Na2O2=Na2O+〔O〕············(分解反应)①第二步：第一步生成的Na

7、2O立即跟水反应：Na2O+H2O=2NaOH·············(化合反应)②第三步：第一步分解出的〔O〕无还原剂跟它反应，故它本身两两结合变成O2分子：2〔O〕=O2··················(化合反应)③作者：124.130.105.*2006-7-1911:36回复此发言--------------------------------------------------------------------------------2内容发布反应到此终止。①×2+②×2+③整理得总反

8、应式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2跟CO2反应时，分解出的强碱性氧化物Na2O立即跟酸性氧化物CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3·············(化合反应)④那么①×2+④×2+③整理得总反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑依次类推，Na2O2凡跟酸性氧化物反应一般都是生成这种氧化物的含氧酸盐和氧气。如：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑Na2O2跟酸反应也与此相似