初中化学“除杂质”题解析.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯初中化学“除杂”专题一.除杂原则1.除去杂质的同时不可带入新杂质。2例如：NaNO3(Na2SO4)（括号内为混有的杂质，下同）若滴入BaCl2溶液，虽除去了SO4但又引入了杂质离子Cl，因此应滴加适量Ba(NO)溶液。322.不能改变被提纯物质的性质。2如：HCl(HSO)若滴加Ba(OH)溶液，虽除去了SO但忽略了HCl也能与Ba(OH)反应生24242成BaCl2，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加BaCl2溶液。3.使被提纯物质易与杂质分离

2、。如：CaCO3(CuSO4)若滴加BaSO4则生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，与难溶性的CaCO3混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。二.除杂方法物理法：1.过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用KClO和MnO的混32合物制取O2的剩余物中，如何回收MnO2，KClO3和MnO2的混合物加热完全反应后的剩余物为KCl和MnO2，KCl溶于水，MnO2不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去KCl。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。2.结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液

3、体分离的方法。例如：KNO中混有少量NaCl，如何3得到较纯净的KNO3。因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥化学法1.沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：NaOH(Na2CO3)可加入适量Ca(OH)的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去NaCO。223Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH2.气化法：通过加热或加入试剂将

4、杂质变成气体逸出，如：KCl(K2CO3)可加入适量的盐酸除去：K2CO32HCl2KClH2OCO21⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如：CaO(CaCO)可将混3合物加热使CaCO转化为CaOCaCO高温CaOCO3324.吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如：CO2(HCl)可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。NaHCOHClNaClHOCO322三、例题解析1.CO2(CO)[解析]：初看

5、起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。因为CO2中混有少量CO的无论如何是点不着的，所以应利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的CuO粉末即可。CuOCO高温CuCO2（同学们想一想，CO2中混有少量H2如何除去H2）2.C(CuO)[解析]如果用H、CO等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为C也是还原剂能与2CuO反应。因此该题应加入盐酸或稀H2SO4除去CuO，C不与稀盐酸或稀H2SO4反应，注意不可用HNO，HNO气化性很强。333.Cu(CuO)[解析]：可采用气体还原剂或酸液除去CuO，但是最好采用酸液除去CuO，

6、因为H2或CO还原CuO的装置相对较复杂，且H、CO使用时均有一定的危险性。但不可用C作还原剂除2去CuO，原因是为了除尽CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。若用稀酸液除去CuO不能用稀HNO3，HNO3氧化性很强。2224.NaCl(NaCO)[解析]：杂质与原物质不相同的离子为CO除去CO可用酸或Ba或2333222Ca而与H、Ba、Ca相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含Cl，（HCl、BaCl、CaCl），考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸22Na2CO32HCl2NaClH2OCO222（1）若除去常见

7、的阴离子Cl、SO4、CO3、OH等可分别通过加入Ag、2232Ba、Ca、(或H)、H(或Fe、Cu)转化为AgCl、BaSO4、CaCO3、(或CO2气体)、H2O(或Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀)等物质。23222（2）若除去常见的阳离子Ag、Ba、H、Fe(Fe)、Cu、Zn等可分别通过加入2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯22Cl、CO3（或SO4）、OH转化成水、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀等物质来除去。5.天原化工厂以食盐为基本

8、原料，在把食盐溶于水时，需要除去所含的硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等杂质，在除去杂质时要加入的试剂是（1）BaCl（2）