初中化学除杂质的方法

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1、专题训练——除杂题除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化

2、气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用的的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶解蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质除杂质的具体方法（化学方法）：1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可

3、加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KNO3(AgNO3)K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClAgNO3+KCl==AgCl↓+KNO33、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。如：除去

4、C粉中的CuO粉，可加_______再过滤。稀H2SO4CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4、置换法：将杂质通过置换反应而除去如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_______再过滤。铁粉CuSO4+Fe==Cu+FeSO4练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液小试牛刀B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClNaOHNa2CO

5、33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3CCaCl2HCl4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）cCaCO3固体红色固体Cu固体Fe(OH)35、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入

6、适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D11．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是______

7、___________________________。④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。化学