专题三化学计算-12.doc

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1、专题三化学计算一、差量法例1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A．　B．C．D．练习1．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率。二、极值法例2．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为

2、x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是(　　)A．x＝V/(11.2n)B．0＜x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n＜V≤22.4n练习2．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能为(　　)A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2三、摩尔电子质量法例3．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为(　　)A．Mg和Ag

3、B．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu练习3．两种金属粉末的混合物2 g，与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g H2，则这个混合物可能是 （）A．Fe－Mg     B．Mg－Al       C．Fe－Zn         D．Al－Cu四、守恒法例4．将nmolCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4nmolB．10nmolC．10n/3molD．2n/3mol练习4．某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为

4、：n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+五、十字交叉法例5．在标准状况下，H2与CO的混合气体7L，质量为2.25g，求H2与CO的质量分数和体积分数。3练习5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.1g和4.4g之间六、整体思维法(终态法)例6．在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸15

5、0mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是(　　)A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1练习6．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，要使铁元素

6、完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（　）　　　A．450mLB．500mLC．400mlD．不能确定随堂练习：1．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:4B.1:3C.1:2D.1:12．体积为1L的干燥容器中充入NH3，测得容器中气体对氢气的相对密度为10。将此气体倒扣在水中（NH3极易溶于水），进入容器中液体的体积约为（）A．0.25LB．0.5LC．0.75LD

7、．1L3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－14．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)m

8、olD．(n+0.4)mol5．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（）A．a/b＝1/4B．a/b＝3/8C．1/4≤a/b≤3/8D．a/b的值无法确定6．将22.4g铁粉逐渐加入到含H