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1、专题三化学计算一、差量法例1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.C.D.练习1.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中,在277℃达到平衡,容器内压强为1.01×105Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol,求平衡时PCl5的分解率。二、极值法例2.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为
2、x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是( )A.x=V/(11.2n)B.0<x≤0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2n<V≤22.4n练习2.在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有a/4gHNO3被还原,则a∶b不可能为( )A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2三、摩尔电子质量法例3.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2LH2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为( )A.Mg和Ag
3、B.Zn和CuC.Al和ZnD.Al和Cu练习3.两种金属粉末的混合物2 g,与足量的稀硫酸反应,生成0.1 g H2,则这个混合物可能是 ()A.Fe-Mg B.Mg-Al C.Fe-Zn D.Al-Cu四、守恒法例4.将nmolCu2S的与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A.4nmolB.10nmolC.10n/3molD.2n/3mol练习4.某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为
4、:n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为()A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+五、十字交叉法例5.在标准状况下,H2与CO的混合气体7L,质量为2.25g,求H2与CO的质量分数和体积分数。3练习5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是()A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.1g和4.4g之间六、整体思维法(终态法)例6.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀硫酸15
5、0mL,能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度是( )A.1.5mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1练习6.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L-1的HNO3溶液,反应完成后生成1.12LNO(标准状况),再向反应后溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液,要使铁元素
6、完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是( ) A.450mLB.500mLC.400mlD.不能确定随堂练习:1.在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A.1:4B.1:3C.1:2D.1:12.体积为1L的干燥容器中充入NH3,测得容器中气体对氢气的相对密度为10。将此气体倒扣在水中(NH3极易溶于水),进入容器中液体的体积约为()A.0.25LB.0.5LC.0.75LD
7、.1L3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-14.6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L-160mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)m
8、olD.(n+0.4)mol5.将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里,恰好完全反应并放出NO气体,则a和b的关系是()A.a/b=1/4B.a/b=3/8C.1/4≤a/b≤3/8D.a/b的值无法确定6.将22.4g铁粉逐渐加入到含H
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