专题三化学平衡计算

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1、专题三：化学平衡计算1.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为（）A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol2.在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.为0.4mol/LC.为0.2mol/LD.为0.4m

2、ol/L3.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）A.B的转化率均是20%B.x=4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小4.1molN2和3molH2混合发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的5倍，则的转化率是()A.75%B.25%C.30%D.10%5.

3、在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了(反应.压强反应前后不变),则反应达平衡时,混合气体SO2占总体积的()A.B.C.D.6.在一个VL的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为()6A.4B.3C.2D.17.A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器

4、中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为()A.(a+b)/5B.2(a+b)/5bC.2(a+b)/5D.(a+b)/5a8.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol9将2mo

5、lPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol10．某温度下的一固定容器中，发生如下反应2E(g)F(g)+G(g)（正反应吸热）若起始时E为amol·L-1，F、G均为0，达平衡时E为0.5amol·L-1；若E的起

6、始浓度改为2amol·L-1，F、G仍为0，当达到新的平衡时，下列说法不正确的是（）A．新平衡下E的体积分数为50%B．新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1C．新平衡下E的物质的量amolD．化学反应速率后者比前者快11．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应6A(g)＋2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B转化率为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C．若起始地放入3molA和3nmolB，则平衡时生成3am

7、olCD．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达平衡12．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1,0.8mol·L-1，则下列判断不合理的是()A．C1∶C2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-113．将CO和H2O(气)按物质的量为1：2进行混合，在一定条件下反应CO+H2O(气)C

8、O2+H2达平衡时，CO的转化率为25%，则平衡混合气体的平衡相对分子质量为()A．24B．21.33C．19.50D．2314、1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值不可