高三化学专题训练：化学平衡

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1、1．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2　N2（g）+CO2（g）；△H=－673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是　A．加催化剂                 B．降低温度　C．增大反应物中NO的浓度     D．向密闭容器中加入氩气2．某温度时，气体X与气体Y反应生成气体R，△H<0。反应过程中X、Y、R浓度变化如图所示，有关该反应的下列结论不正确的是　A．该反应的化学方程式可表示为：X+3Y2R　

2、B．在t1时，化学反应速率V(X)=V（Y)=V(R)　C．在t2时保持其他条件不变，增大压强，平衡正向移动　D．在t2时保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动3．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是　A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n　B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效

3、果好　C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b　D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜04．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：　A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响　B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响　C．图III研究的是催化剂对平衡的影

4、响，且甲的催化效率比乙高　D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);△H=－373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是　A．加催化剂　B．降低温度　C．增大反应物中NO的浓度　D．向密闭容器中加入氩气7．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是　A.2SO2(g)

5、+O2(g) 2SO3(g); △H＜0              　B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0　C.H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0　D.C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g); △H＜08．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是　A X和Y中只有一种为气态，Z为气态　B X、Y、Z均为气态　C 上述可逆反应的正反应为放热反应　D 上述反应的逆反应的ΔH>09．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初

6、始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是　A．向甲容器中再充人一定量的氦气   B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体　C．适当降低乙容器的温度            D．缩小甲容器的体积10．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2

7、molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是　A．a＝b     B．a＞b         C．a＜b      D．不能确定11．某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为　A．20%              B.40%             C.60%          D.80%12．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成

8、SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1。在相同条件下，要想得到2akJ热量，加人各物质的物质的量可能是　A．4