高三化学复习计算专题

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1、高三化学复习计算专题化学计算是中学化学的一个难点和重点，《考试说明》中明确要求要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法。现将我在高三计算复习的一般做法做个介绍。一、化学计算复习建议化学基本计算是建立在化学知识基础上的计算，它与基本概念、基础理论及化学用语等知识融合在一起。复习化学计算时可从以下几个方面进行。1.深刻理解有关概念和理论化学计算中的很大一部分内容是概念计算，对概念的正确理解是解决有关计算的前提，所以要深刻理解有关概念及理论。属于此部分的计算有溶解度、质量分数、物质的浓度的计算与换算、物质的量、微粒数目、质量

2、、气体体积及物质的量浓度的计算与换算等。在这部分计算中，应正确把握概念之间的区别与联系，避免由于概念不清而出错。如：溶解度表示的是溶质质量与溶剂质量的关系，物质的量浓度表示的是溶质的物质的量与溶剂体积的关系。如0.1molNH4Cl溶液中各离子浓度关系的确定，需从盐类水解角度分析：NH4Cl为强酸弱碱盐，所以c（Cl－）c（NH4+），又因水解的是一小部分离子，所以c（NH4+）比c（H+）、c（OH－）均大，在根据水解后溶液显酸性，可知c（H+）c（OH－），最后得出离子浓度关系为c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－）2.不

3、断总结计算规律化学计算中经常用到一些量的对应关系，复习中应注意总结出来，并在理解的基础上熟练掌握。如活泼金属与非氧化性酸的反应中各物质量的对应关系有：R~xH+~H2（R为金属原子，x为金属在化合物中的价态）。像这样的规律还有很多，如等物质的量的铝与足量H+及强碱溶液反应后产生等物质的量的H2；金属钠与水反应放出H2与等量Na转化为Na2O2后再与水反应放出的O2恰好可化合生成水；Al3+与OH－的物质的量之比为1:3时，恰好生成Al（OH）3，为1:4时恰好生成AlO2－；同温同压下，同质量的气体体积比与式量比成反比；同温同压下气体的

4、密度比等于式量之比等等。3.积累解题思路在计算的复习中，应注意各类习题解题思路的积累。如“守恒”思维在解决计算问题时应用十分广泛，化学反应中宏观上有质量守恒，微观上有原子数守恒；氧化还原反应中有化合价升降总数相等，得失电子总数相等的守恒；在任何溶液中都有正负电荷总数相等的电荷守恒等。比如在Na2S溶液中，从电荷守恒出发，可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）；从Na+与S2－在晶体中有数目比2:1的关系出发，可推出c（Na+）与所含S2-的浓度关系为：c（Na+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c

5、（H2S）；在比如在含等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的溶液中，由混合物溶液显酸性确定c（H+）>c（OH－），再根据此溶液中只含四种只带一个单位电荷的离子及溶液电中性的关系可推出：c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）。由电解质溶液理论可知，上述混合液中CH3COOH的电离抑制了CH3COO－的水解，所以c（CH3COO－）比c（CH3COOH）略大。没有CH3COOH时，CH3COONa中c（CH3COO－）与c（Na+）数相等，所以该混合溶液中还有以下关系：c（CH3COO－）c（Na+）c（CH

6、3COO－）c（H+）c（OH－）上例是“守恒”思想在电解质溶液中的具体应用。在氧化还原反应中常应用“守恒”思想去解题。例如：在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，求被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比，就可先依据氧化还原理论分析出氧化产物和还原产物均是N2，从而得出被氧化，被还原，再根据二者之间得失电子数相等确定对应关系必为5~3，所以结果为5:3在计算复习时，除可从上面所述三个方面进行外，还有其它许多方法。任何方法都需要通过一定量的练习，在练习中注意各种题型的解法，才能不断发展思维能力，提高化学计算水平。二、知

7、识要点及例题（一）化学计算中的转化策略1.由陌生转化为熟悉。在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。[例1]现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶

8、体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓