高三化学计算专题练习

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1、高三化学计算专题练习1、反应热的计算(1)、键能也可以用于佔算化学反应的反应热(AH),下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PPO00PO键能/(kJ・mo「)172335498X及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1mol白磷完全燃烧时，释放2378kJ的能量，则上表中X=。(2)、已知1molCO气体完全燃烧生成0)2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。①写出氢气燃烧的热化学方程式(3)、二甲瞇是一种重要的

2、清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲瞇。(1)利用水煤气合成二甲聪的三步反应如下：①2112(g)+CO(g)二^ClhOlKg)AH=-90.8kJ・mol-1②2CIl30Il(g)CI130Cll3(g)+1I2O(g)AH=-23.5kJ・mol-1③CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJ・mol-1总反应：3H2(g)+3C0(g)CH’OCH：心)+CO，(g)的AH=。2、溶液浓度与pH的计算(1)若在0.lmol/L硫酸铜溶液中通

3、入过量H2S气体，使C『•完全沉淀为CuS,此时溶液中的If浓度是mol・(2)某工厂排放出的废水，经测定含有0.OOlmol/L的游离氯和0.008mol/L的[11+]。现采用Na^SCh除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液mL才能将Cl2除尽；②处理后的废水的pH约为。3、化学平衡与反应速率的计算(1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g).回答下列问题：①列式计算乙烯水

4、合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。(2015-新课标I卷节选)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)■-H2(g)+【2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间I的关系如下表：//min0204060801204HI)10.910.850.8150.7950.784a(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为(1)上述反应屮，正反应速率为vn-=

5、kn：x2(HI),逆反应速率为v逆=«逆兀(电)兀(【2)，其中h、比逆为速率常数，则加为(以K和力表示)。若k正=0.0027min-1,在f=40min吋，v正=min_104、溶度积的计算(1)在0.10mol/L硫酸铜溶液屮加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2')=mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10'20)o(2)制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38)I：向废液屮投入过量铁

6、屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。①过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为o(列式计算)5、综合计算(1)2013•上海化学・35-39)漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A产、Ft?*等杂质）制备漠化钙的主要流程如下：制得的漠化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水漠化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、烘干；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则浪化钙的

7、质量分数为（保留两位小数）。（2）以下是FeSO4・7出0的实验室制备流理图。足植碳酸钠溶液适呈稀硫酸根据题意完成下列填空：①测定FeSCU・7出0产品中Fe?"含量的常用方法是KMnOq溶液滴定法。己知称取6.0gFeSO4・7比0产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol・L1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算上述样品中FcSO4・7H?O的质量分数为（保留两位有效数字）。（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3

8、I+NH4C1①如果所用饱和食盐水中NaCl的质量为5.85g,实验后得到NaHCC^晶体的质量为5.88g,则NaHCCh的产率为答案和解析1、(1)470(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)AH=-286kJmol-1(2)一246.4kJ・mol_，2、(1)0.2(2)102根据反应：CH2-CH2+H2O一c2h5oi0起始lmollm