《金属钠的性质与应用》.doc

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1、《金属钠的性质与应用》教学设计【教材分析】这是高中化学关于金属元素单质的第一节课，而钠又是典型金属元素的代表。这节课的教学对学生以后学习金属元素的方法和思路具有重要指导意义。本节课起着承上启下的作用，通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，这些是活泼的非金属。在此基础上，本节课学习从海水中得到金属钠，通过实验探究钠的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学发

2、展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。由于本节课实验多且有趣味性，很能启发学生的思维，因此可以采用实验质疑来激发思维，提高学生学习的积极性，在学习中提高多种能力。【教学目标】知识与技能目标：使学生了解钠原子结构，掌握钠的物理、化学性质，了解钠的用途。过程与方法目标：通过学生实验探究物质的性质，培养学生自主学习能力、培养观察、分析归纳能力、语言表达能力。情感、态度和价值观目标：对学生进行节约和安全教育，培养学生辩证唯物主义思想，通过

3、实验探究，体验丰富多彩的化学世界。对学生进行素质教育，培养学生的探究能力。激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神。【教学重点】从钠的原子结构特征认识钠的化学性质,尤其是钠与水反应【教学难点】对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。【教学方法）实验，探究，讨论、分析、归纳。6【教学过程】（导入）俗语说“水火不相容”，下面我为同学表演一个魔术，滴水生火！这个固体就是我们今天要探究的课题——金属钠。钠究竟是怎样的一种金属呢？(活动与探究一、钠的性质)（实验探究一)实验探究一用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，

4、其余钠放回原瓶；将其放置在空气中观察要点外表，颜色新切面的颜色和光泽的变化。思考讨论为何放在煤油中？钠的硬度和颜色（实验探究二）实验探究二取一小块钠放在坩埚或石棉网上加热观察要点固体形状的变化，火焰颜色，燃烧后产物的颜色。思考讨论生成了何物质？方程式？（实验探究三）实验探究一向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约绿豆粒般大小）投入烧杯中取一小块钠与水反应，收集验证气体。观察要点1、钠是浮在水面上，还是沉于水底？2、钠块的状态是否改变？3、钠在水中的运动情况如何？4、有无声响？5、溶液颜色的变化？爆鸣现象思考讨论钠的密度，熔点，

5、与水反应的产物，反应热效应生成的气体是？方程式？钠与水反应的改进实验改进一:在矿泉水瓶子中做钠与水反应，因它是细高型的，可以拿到学生面前仔细观察反应现象。改进二：验证产生的气体是氢气。操作方法：挤压瓶子（图第一个）使水溢出赶走空气；用大头针插一小块钠扎在橡皮塞下面，塞紧瓶口（图第二个瓶子）后倒置（第三个瓶子）；等钠反应结束后瓶子正立，打开橡皮塞，倾斜靠近酒精灯火焰，检验氢气。改进三:请学生分析能否用注射器做钠与水反应产物的判断的装置，课后探究。（学生活动）实验记录6实验内容实验现象结论或化学方程式金属钠和水反应（实验探究三的现象分析）“芙蓉又想红”（

6、自主归纳一）根据以上实验归纳钠的物理性质和化学性质。（学生讨论）钠的物理性质（口头表达），化学性质（教师板书）一、钠的性质1、物理性质颜色状态密度熔点硬度银白色固体小于水，大于煤油低质软2、化学性质与O2反应常温下4Na+O2==2Na2O(白色)燃烧时2Na+O2==Na2O2(淡黄色)与H2O反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（问题讨论一）下列资料卡对你理解钠的性质有什么启示？资料卡1：钠元素在自然界中分布很广，在盐湖中，海水中储量极为丰富，但只以化合态存在，自然界中不存在单质钠。资料卡2：实验室里，多数金属直接保存在广口瓶中(如Fe、C

7、u等)。而金属钠需要密封保存，少量保存在放煤油中。资料卡3：钠除了和氧气，水反应，还可以与氯气、与硫发生反应。（视频）（学生思考讨论）钠的化学性质真活泼呀！！！！！（问题讨论二）应用原子结构知识加以解释，钠的化学性质为什么很活泼？（学生讨论）（教师总结）结构决定性质。（活动与探究二：钠的应用）（教师）观看下面的录像，并阅读教材50页相关内容，了解金属钠的用途，并找出其依据。（录像）金属钠的用途（自主归纳二）1、制钠的化合物：（Na2O2…）——与O2反应2、冶炼贵重金属：——性质活泼TiCl4+4Na====Ti+4NaCl3、快中子堆热交换剂（Na

8、、K合金）——钠钾合金常温下是液体,导热良好64、高压钠灯——黄光射程远,透雾力强（教师总结）结构决定性质，