金属钠的性质与应用.doc

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1、金属钠的性质与应用本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综

2、复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。教学重点钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析。三维目标1.了解钠的性质。2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。3.通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。4.观察实验现象、根据对实验现象的分析形成结论。5.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。教学过程导入新课教师表演化学小魔术：“滴水点灯”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。师（引导）在刚才的魔术中，奇妙现象的产生是钠的功

3、劳。大家都知道电解熔融的氯化钠可得到金属钠，在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请大家写出这一化学方程式，并用单线桥法标明反应中电子转移的数目和方向。生学生书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：师（引导）在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢?在小魔术中金属钠的作用是什么?钠具有哪些性质呢?推进新课板书：金属钠的性质与应用一、钠的性质要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。（学生活动）学生完成下列实验探究活动。1.实验操作实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。(或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金

4、属钠，观察金属钠的颜色和光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽)实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验3：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通氯气，观察现象。实验4：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞试剂的水的小烧杯中，观察实验现象。师学生完成分组实验，老师巡视辅导。教师在学生进行实验探究时，应及时鼓励学生的实验探究，并指出学生的错误操作，提醒学生实验中剩余的钠必须放回原瓶。生完成实验记录，填写实验报告单。（展示）学生展示，并描述。实验内容实验现象结论或化学方程式金属钠的物理性质和在空气中颜色的变化银白色光泽、固体，硬度较小。

5、银白色光泽逐渐消失形成白色物质金属钠易被氧化4Na+O2====2Na2O金属钠在空气中燃烧加热燃烧，黄色火焰，生成淡黄色粉末2Na+O2Na2O2金属钠与氯气的反应有火星发出，得到白色物质2Na+Cl2====2NaCl金属钠与水的反应“浮”浮在水面“球”熔化成小球“游”在水面上不停游动“消”小球逐渐消失“红”溶液变红密度比水小，熔点较低，有气体产生，反应较剧烈，有碱性物质生成2Na+2H2O====2NaOH+H2↑师请同学们交流讨论实验现象，并根据实验现象总结归纳钠的物理性质和化学性质。将自己的观点与同学交流讨论，将与同学形成的共识写下来。生通过实验能得出以下结论：钠的物

6、理性质：银白色光泽、固体，硬度较小，密度比水小，熔沸点较低，导热、导电性良好。钠的化学性质：钠能与非金属单质反应，能与水反应。板书：1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质①钠和非金属单质的反应：2Na+Cl2====2NaCl②钠与水的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑师根据刚才同学们完成的实验探究，分析思考下列问题：(1)金属钠为什么应保存在煤油中?(2)金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化?(3)金属钠与水反应时，生成的气体是什么?用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来并进行检

7、验?(4)金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红?(5)金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗?生学生畅所欲言，交流实验感受，大胆发表自己的意见。根据实验现象、推测钠的性质。（学生汇报）生1金属钠在煤油中难溶，密度又比煤油大，会沉于煤油底部，与空气隔绝。生2金属钠暴露在空气中时，能与空气中的氧气发生反应，金属钠的表面会失去金属光泽，在表面形成一层白色的物质氧化钠。生3金属钠与水反应生成的气体是氢气。可用一支小试管，用排水法收集产生的气体，移近火焰，若能