专题化学基本理论化学反应速率和化学平衡提能力.doc

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1、1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。答案：C2．[双选题]已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是()A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1molA

2、2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C．达平衡后，升高温度，B的转化率增大D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确；该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确答案：CD3．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)A．T1T2，ΔH<0C．T10D．T1>T2，ΔH>0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所

3、需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。答案：A4．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%解析：N2＋3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/311/11所以平衡时的氮气的体积分数＝＝15.4%。答案：C5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为F

4、e2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________________________________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______

5、__，CO的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K＝，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH＜0.(2)Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始(mol)1.01.01.01.0转化(mol)xxxx平衡(mol)1.0－x1.0－x

6、1.0＋x1.0＋x由题意得K＝＝4.0，解得x＝0.60mol。所以α(CO)＝×100%＝60%。11/11v(CO2)＝＝＝0.0060mol/(L·min)。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.答案：(1)　＜(2)0.0060mol/(L·min)　60%　(3)C(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．[双选题]一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2

7、SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)＝1.2mol。下列说法正确的是(　　)A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4min内氧气的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1解析：平衡时n(SO3)＝0.8mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2min，反应速率大于平均速率，故前2min的n(SO3)>0.4mol，A正确；该

8、反应速率比未体现出反应方向，B错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误；4min内O2的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1，D正确。答案：AD2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是(　　)A．反应在c点达到平衡状