《基础化学实验》教学课件：酸碱滴定1.ppt

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1、酸碱滴定AcidBaseTitrations1掌握酸碱滴定法的基本原理2掌握酸碱标准溶液的配制标定3正确使用滴定管容量瓶移液管分析天平OBJECTIVEPRINCIPLETitrationistheneutralizationofanacidwithabase.Itisusedtofindconcentrationsofunknownsolutions.等量点突跃范围指示剂pH3.93.5~5.0甲基橙Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2基准物：Na2CO3(3.1~4.4)1.Na2CO3基准溶液的配制PROCEDURE准

2、确称取无水Na2CO31.3～1.4g20～30mlH2O溶解加水稀释，定容250.0ml。2.HCl溶液组成量度的标定准确移取25.00mlNa2CO3至锥形瓶中滴加甲基橙指示剂1～2滴用HCl滴定终点（黄色橙色）。滴定管的使用1检漏：酸式滴定管活塞是否灵活，是否漏水2蒸馏水洗干净，滴定剂润洗滴定管1-2次(5mL)3装入标准液至0刻度以上，放液排出下端气泡。调节起始刻度至“0”附近，读数4滴定：平视俯视仰视5读数“三线一齐”，记录DATAC(HCl)=M(Na2CO3)·V(HCl)·M(Na2CO3)V2V1·12M(Na2CO3)

3、=105.99g/moL序号V(HCl初)V(HCl终)V(HCl消耗)C(HCl)C(HCl)smlmlmlmol/Lmol/L123M(Na2CO3)=gDATA实验结果：C(HCl)=C(HCl)mol/L±sQUESTION&DISCUSSION1滴定分析中，为什么滴定管需用标准液润洗？移液管、锥形瓶是否需润洗？2滴定接近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，对滴定是否有影响？