分析化学考研酸碱滴定课件

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1、第二章酸碱滴定法一、写出质子条件式二、共扼酸碱三、分布分数四、缓冲溶液五、滴定六、双指示剂法七、终点误差八、设计实验九、计算题2021/6/16一、写出质子条件式(NH4)2HPO4(武大2007,2008)Na2S;NaNH4HPO4（武大2006）(NH4)2CO3(南京理工，首都师大)一元弱碱水溶液的质子条件。（首都师大）NaOH+NaAc的质子条件（华中科大）设C(NaOH)=Cb,那么：[OH－]总=[OH－]水+[OH－]Ac水解+[OH－]NaOH[OH－]=[H＋]+[HAc]+Cb2021/6/16设C(NaOH)=Cb,C(Na

2、Ac)=C1物料平衡方程:[Na+]=Cb+C1[Ac-]+[HAc]=C1电荷平衡方程:[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]质子方程:[OH－]=[H＋]+[HAc]+Cb注意：强酸(或强碱)溶液；强碱+弱酸强碱盐；强酸+弱碱强酸盐；弱酸+弱酸强碱盐2021/6/16二、共扼酸碱1．对于二元弱酸H2A,其Ka1×=Kw（南京理工大学）2．求0.25mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH。[已知Kb(C5H5N)=1.7×10-9]（首都师大）(pH=2.92)3．根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是。（武大）4．OH-的

3、共扼酸是（）　　（首都师大）a.H+b.H2Oc.H3O+d.O2-bKb2H2PO4-2021/6/16三、分布分数1．对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=。（南京理工）2．某酸H2A的水溶液中，若δH2A为0.28,那么。（武大）0.50.122021/6/16δ0+δ1+δ2＝1δ2＝0.28δ1＝5δ02021/6/16四、缓冲溶液1．酸碱缓冲溶液中的缓冲指数和缓冲容量。（武汉大学）2．已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为。（武汉大学）0

4、.0582021/6/16缓冲指数物理意义：相关酸碱组分分布曲线的斜率。作用：在指定pH值时衡量一个缓冲体系的重要指标。其中：CHA为HA+A-的总浓度2021/6/16缓冲容量物理意义：某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为△C而发生pH的变化。如：1L的HAc-NaAc总浓度为0.1mol/L缓冲溶液，当pH从3.74→5.74时，加入NaOH的量为α＝0.082mol/L（或NaOH固体3.28g）。2021/6/163.氨基酸可以用来配制缓冲溶液。已知甘氨酸（氨基乙酸）的Ka1=4.5×10-3,Ka2=2.5×10-10,如何配制总浓度为0.1

5、mol/L,pH=2.35和pH=9.50的缓冲溶液1000ml？氨基乙酸的摩尔质量为77.08,可选项用的NaOH和HCl溶液的浓度均为3mol/L.(首都师大)+NH3-CH2-COOH→H+Ka1+NH3-CH2-COO-→H+Ka2NH2-CH2-COOH+NH3-CH2-COO-2021/6/16五、滴定1．常用标定HCl溶液浓度的基准物质有。和；常用标定NaOH浓度的基准物质有，和。（武汉大学）2．标定NaOH浓度常用的基准物质是（）（南京理工大学）a.HClb.邻苯二钾酸氢钾c.硼砂d.硝酸银bNa2CO3硼砂草酸邻苯二甲酸氢钾202

6、1/6/164．可以选用和作为基准物质标定HCl溶液的浓度；若上述两种基准物保存不当，吸收了一些水分，对标定结果表明的影响如何？。（武大）5．滴定管读数常有±0.01ml的误差，若要求相对误差不大于0.1%,为此，滴定时消耗滴定剂的体积须不小于。（南京理工）Na2CO3硼砂偏高20ml3．进行标定时，需称量各基准物质（首都师大）a.碳酸钠g用来标定0.5mol/LHCl,M（Na2CO3）=106.0b.重铬酸钾g用来标定0.1mol/LNa2S2O3,M(K2Cr2O7)=294.2c.碳酸钙g用来标定0.05mol/LEDTA,M(CaCO3)

7、=100.0消耗滴定剂V：20～30ml2021/6/167．以基准物质邻苯二甲酸氢钾标定期NaOH溶液浓度时，用酚酞作指示剂，若NaOH溶液吸收了空气中的CO2，将造成误差。（武大）负6．实验中使用50ml滴定管，其读数误差为±0.01ml，若要求测定结果的相对误差≤±0.1%,则滴定剂的体积应控制在ml；在实际工作中一般可通过或来达到此要求。（首都师大）不小于20(改变被滴物的量；改变滴定剂的浓度)2021/6/161．用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的和有关。（武汉大学）2．某弱酸型指示剂的离解常

8、数(KHIn=1.0×10-8)，该指示剂的理论变色点pH是值等于（）(南京理工)a.6b.7c.8d.9(二)滴定突跃及