电化学基础习题.doc

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1、第一节原电池【考点一】原电池工作原理例1.下列说法中正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化还原反应D．原电池中的阳离子向正极移动【考点2】原电池的构成条件例2．下图装置中能够组成原电池的是___________。【考点3】原电池的应用----比较金属性强弱例3．有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应结果如图，三种金属活动性由大到小的顺序是_______。【考点4】有关计算例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2m

2、ol电子通过时，负极的质量变化为（）A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g【考点5】设计原电池例5.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()15例6.请利用氧化还原反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池,（1）装置可用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；（2）注明原电池的正极和负极；（3）注明外电路中电子的流向；（4）写出两个电极上的电极反应。负极：正极：【基础练习】1．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A

3、．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A.负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变3．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．下列关于能量转化的认识中，不

4、正确的是（）　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能　B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能　D．电灯工作时，电能全部转化为光能5.下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()158.把a、b、c、d四块金

5、属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a9．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出10．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有

6、大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）aA．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GbB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液11．下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸C．粗

7、锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液13．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 （）　A．Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag      B．2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2　C．NaOH+HCl→NaCl+H2O 　　D．2H2+O2→2H2O14．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变1515

8、．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（）卡片NO：28Date：2011.12.18实验后记录：①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液的pH不变③电子流动方向为Zn→Cu