金属，非金属，电化学基础习题

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1、1.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。答案B电解一段时间，如何恢原到电解前的溶

2、液既要考虑“质”又要考虑“量”.例如:电解CuSO4溶液：抓住溶液的变化若加入CuO、Cu(OH)2，均能与H2SO4反应生成CuSO4.①   CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O②Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O比较①、②消耗的H2SO4、生成的CuSO4、H2O即可知道:加入1molCu(OH)2能与1molH2SO4反应能生成1molCuSO4和2molH2O.不符合电解时的相关物质的比例.若改加CuO，则很合适.2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1m

3、olCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol解析没有真正理解电解后的溶液要想复原，应满足“少什么，加什么”的原则,只根据0.1mol铜元素转移电子0.2mol，而错选B。电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要恢复到电解前的浓度和pH，则需要加入CuO。现加入的是0.1mol的Cu(OH)2，说明电解完0.1molCuSO4后，又继续电解了0.1molH2O。据电极反应和元素守恒电解

4、可知：阴极产物为0.1molCu和0.1molH2,阳极产物为0.1molO2，可得转移电子的物质的量为0.4mol,选D。3.下列关于金属腐蚀叙述正确的是（）A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2OM(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀答案D解析金属可发生析氢腐蚀，也可能发生吸氧腐蚀，所以A、C不对。答案BD4.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A.电解过

5、程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大解析从装置图可以看出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H2，且H+浓度应逐渐减小，故A、D错；电解初期主要是电解H2SO4，而随着电解进行，溶液中CuSO4浓度逐渐增大，Cu2+参与电极反应，在石墨电极上析出Cu，故B、C正确。答案BC5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO）=0.6mol/L,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段

6、时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K+）为0.2mol/LB.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c（H+）为0.2mol/L-3解析石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应：Cu2++2e-Cu，2H++2e-H2↑。从收集到O2为2.24L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子，而

7、在生成2.24LH2的过程中转移0.2mol电子，所以Cu2+共得到0.4mol-0.2mol=0.2mol电子，电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。电解前后分别有以下守恒关系：c（K+）+2c（Cu2+)=c(NO),c(K+)+c(H+)=c(NO),不难算出：电解前c（K+）=0.2mol/L，电解后c（H+）=0.4mol/L。-3-3答案A6.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶

8、液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。答案（1）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2）2Al