电化学基础练习题.doc

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1、电化学基础练习题1.关于如图所示装置的叙述正确的是A.氢离子在铜片表面被还原氏铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.溶液中阳离子移向锌片•能使反应：Cu?2H20?CuA.铜片作阴、阳极，电解CuCl22?H2发牛的是2B.铁片作正极，Cu片作负极，CuCl作电解质溶液的原电池C.用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D.铜锌合金在潮湿空气中发牛电化学腐蚀3.钢铁生锈过程发生如下反应：%12Fe+02+2H20=2Fe2；%14Fe2+O2+2H2O=4Fe3;③2Fe3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反

2、应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D•钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀.以惰性电极电解一定浓度的CuS04溶液，一段吋间后取出电极，加入9.gCu2后溶液与电解前相同，则电解吋电路中流过的电子为A.0.lmolA.0.2molC・0.3molB.0.4mol5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3??Fe?3Fe2?,则下列组合中不能实现该原电池反应的是A.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeS04溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe2溶液C.正极为Cu,负极为Fe,电解溶液为FeC13溶液D.正极为Ag

3、,负极为Fe,电解质溶液为Fe23溶液6.下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2H20+4e=40HD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=C12f.燃料电池是燃料跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A.负极反应式为CH+100H—e-=C032-+H20B.正极反应式为0+H20+e-=0H-C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大.下

4、列说法正确的是A.钢铁在川性条件下发生吸氧腐蚀.B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：0+2H20+4e-=0H第1页C.铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D.用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变•右图表示的是钢铁在海水屮的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A.该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B.正极为C,发牛的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为：0+H20+e-40H4溶液10•用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则F列说法正确的是A.构成原电池时b极反应为：Cu-2e=CuB.构成电解池时a极质量一

5、定减少C.构成电解池吋b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体11•如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是-2+A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变dB・甲烧杯中a的电极反应式为40H-4e=02t+2H20C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀CuS04溶液饱和NaCl溶液乙A.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L甲12.镁及其化合物一般无毒、无污染，镁电池放电时电压高而平稳。因而越来越成为人们研制绿色原电池

6、所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4发牛氧化反应D.负极反应为：xMg-xe-=xMg2+13.用惰性电极电解烧杯中盛装的lOOmL含0.2molCuC12>0.4molMgC12的溶液，一段时间后在阳极上产牛标准状况下气体11.2L,则在阴极上增重A.32gB.20gC.12.8gD.12g14.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀一•氧化猛。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的

7、电解液。电池总反应为：Zn+Mn02十H20=ZnO+MnO。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.电池正极反应式为：MnO+e+H20=MnO十20HC.当0.1molZn完全溶解吋，流经电解液的电子个数为1.204X10D.该电池反应中二氧化猛起催化作用第2页15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是A.4>2>1>3>5B.2>1>5>3>C.5>2>1>3>4D.4>3>1>2>16.A.B.C.D.17.关于下列各图的说法，正确的是A.①装置中阴极处产牛的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B.②装置屮待镀铁制品应与电源正极相

8、连C.③装置中电子由b极流向a极D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的C12与N