电化学基础教案.doc

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1、.课题：原电池教学目标：知识与技能：了解原电池的组成条件，工作原理过程与方法：利用学生已有的知识储备进行原电池的教学情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理教学难点：依据工作原理设计原电池教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：二课时板书设计：原电池原电池1、概念：2、组成条件3、工作原理教学过程：思考：1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？3、铜片为什么有气泡产生？4、如何检验证明是那

2、种情况?5、电子流向如何？6、该装置实现了怎样的能量转化?把化学能直接转化为电能的装置——原电池1、原电池的构成条件①两极：正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)负极：较活泼的金属②电解质溶液③形成闭合回路下列装置中属于原电池的是精选word范本！.1、原电池反应原理电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应2、化学电池的反应本质氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为

3、氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。拓展：盐桥作业：单篇教学反思：本节内容比较简单，易于让学生接受！精选word范本！.课题：化学电源教学目标：知识与技能：了解各种电源过程与方法：通过学生的实际生活引入各种各样的化学电源情感态度和价值取向：根据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会爱护环境的重要性教学重点：燃料电池电极反应式的书写教学难点：燃料电池电极反应式的书写教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：一课时板书设计：化学电源一、一次电池二、二次电池三、

4、燃料电池教学过程：燃料O2电解质 溶液一、一次电池放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆)1、碱性锌锰电池负极是Zn、正极是MnO2、电解质是KOH负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－总反应：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH2、银锌纽扣电池负极是Zn、正极是Ag2O、电解质是KOH负极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2

5、Ag二、二次电池1、蓄电池放电过程工作原理负极：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO4正极：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋＝PbSO4＋2H2O总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O2、镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等精选word范本！.缺点：如不会回收会严重污染环境3、锂电池：可充电的绿色电池应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。三

6、、燃料电池1、燃料电池的构成电解质溶液：KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液电极材料：多孔性镍、铂2、燃料电池的电极反应的书写①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧若有CO2生成，且电解质为强碱时，考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O②再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－O2＋4H+＋4e－＝2H2O③最后写负极反应：总反应减去正极反应常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等作业：单篇教学反思：化学电源作为学生了解的内容比较容易接受，但是对于燃料电池的反应原理和电极反

7、应式的书写是本节的难点，需要重点讲解！精选word范本！.课题：电解池教学目标：知识与技能：了解电解池的构造及反应原理，并能应用原理处理简单的计算过程与方法：在方法上，帮助学生学会用比较、归纳的方法将一些具体事物抽象化，以突出它们的内在联系和区别情感态度和价值取向：在教学理念上，要让学生在学习过程中变被动为主动，促使学生的思维活动活跃起来教学重点：电极反应和电极反应式的书写教学难点：电解原理的应用教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论教学时数：二课时板书设计：电解池一、电解原理1、构成条件2、反应原理

8、二、电解原理的应用1、氯碱工业2、电镀3、电冶金教学过程：一、电解原理1、电解池的构成条件把电能转变为化学能的装置，又叫电解池①两极阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连两极材料可同可不同石墨、Au或Pt作为电极时称惰性电极②电解质溶液③形成闭合回路精选word范本！.④直流电源1、电解池的反应原理（阳氧阴还）电子：负极→阴极阳极→正极电流：正极→阳极阴极→负极溶液中阴离子→阳极溶液中阳离子→阴极阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质总反应：