电化学基础(讲).doc

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1、电化学基础（讲）【解题方法】“电化学”常用解题方法（一般情况是：燃料电池与电解池的综合考查）（1）正确判断是原电池还是电解池「负极:原电池I正极:（2）解题切入点：（从物质的化合价入手）失电子，带正电，化合价升高，发生氧化反应得电子，带负电，化合价降低，发生还原反应「阴极：得电子，化合价降低，发生还原反应电解池彳I阳极：失电子，化合价升高，发生氧化反应（3）离子移动方向：%1原电池：正正负负（即：阳离子移向正极，阴离子移向负极）%1电解池：正负正负（即：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）（4）电极式的书写（与氧化还原方程式的书写相同）%1从化合价入手，明确A物质变为B物质（找

2、准A、B分别是什么物质或离子）%1找准介质：酸性H〜H20碱性0H〜H20溶液（即中性）h2HT（具体写哪个，看电荷守恒）出0〜KH20〜0H_OH-③掌握原电池的正极电极式与电解池的阳极电极式的颠倒顺序书写方法；掌握原电池的负极电极式与电解池的阴极电极式的颠倒顺序书写方法。（5）记住电解池中阴、阳极离子的放电顺序:阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（R）>Fe2+>Zn2+（镀锌）>『（水〉>AI3+>Mg2+>Na+（注意：A产、Mg2+、只能在熔融状态下放电）阳极：S2->I->Br~>Cl~>0H~>（含氧酸根）特例：SO32->OH-MnO42->OH-Fe2

3、+>C厂（2013年天津卷考查过）（6）计算：根据电子得失守恒【能力提升训练】1.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠•二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A.金属Na为电池的负极B.放电时，电解液中Na+向碳电极移动C・充电时，碳电极发生的反应为：4Na++4e~+3CO2=2Na2CO3+CD・放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO233.6L1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2。和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH~—2e~=ZnO+H2O

4、,Ag2O+H2O+2e_=2Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2。经外电路流向Zn极C.Zn是负极，A^O是正极D.Zn极发生还原反应，A^O极发生氧化反应2.锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42_o下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K*向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH「）逐渐减小C・放电时，负极反应为：Zn+4OH-一2e_=Zn（OH

5、）42-D・放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）3.乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是NaOH溶液A.a为负极，电极反应式为CH3CH3—1饥一+18OH~~=2CO32-+12H2OB.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C.电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：15・通过NCX传感器可监测NO*的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是•••°2A・Pt电极是该装置的正极B・正极的电极反应式：O24-4e_+2H2O=4OT

6、T-A.负极的电极反应式：NO-2e_+O2~=NO2D・固体电解质中O'一向负极移动6.用石墨电极电解CiiCb溶液（见右图），下列分析正确的是A・b端是直流电源的负极B.用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C・通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D.若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜B.若X为锌棒,若X为锌棒,若X为碳棒,C.若X为碳棒,M开关K置于M处,开关K置于M处,开关K置于N处,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀铁极发生氧化反应可减缓铁的腐蚀X极发生氧化反应8.用右图所示装置除去含CN~、er废水中的CN~时，控制溶液PH为9〜10,阳极

7、产生的CIO—将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是•••A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：CR+2OHT-2c_=CIO_+H2OC・阴极的电极反应式为：2H2O+2e~=H2t+2OH~D・除去CN-的反应：2CN-+5C1O-+2H+=N2t+2CO2t+5C1-+H2O9・一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2Oo下列有关说法不正确的是•••A.检测时，电解质溶液中的H*向正极移动B.若有0.4mol电子转移