第8讲电化学基础

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1、电化学基础［主干知识•数码记忆］电极反应式-电解反应式灵活利用一个规律——电「守恒7F5ft4t宜=个/5舟才_kVX—♦—•■■•八一、KVHE转化为电能二甌电池廉理电能转化为化学能一一电解池瓯理｝理解两种能■转化的工作原理岭曲油由•油越U1WJK县■砂孤15石由拥仕一个太馬"1、J■•JP■・■-T■••••

2、l+e_=Ag+Cl_C.不能被KC1溶液激活D.可用于海上应急照明供电解析：选D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电了，所以A、B都错误，电解质溶液可用KC1溶液代替，C错误。2.（2012•海南高考）下列叙述错误的是（）A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：选CA、B选项，都是原电池原理，铁作负极，使铁更易腐蚀；D是牺牲阳极的阴极保护法。3.（2012•大纲全国卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池

3、。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金屈活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析：选B①②相连吋，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④和连时，②上有气泡，说明④为负极；③④和连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B止确。1.（2012-海南高考）下列各组屮，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A.HC1、CuCl2>Ba（OH）2

4、B.NaOH>CuSOi、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2S04>Ba（OH）2解析：选C电解基本原理考查。电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金屈活动性顺序表屮位于铜之前，阴离子不是简单离子。2.工业上常将銘镀在其他金属表而，同铁、鎳组成各种性质的不锈钢，在下图装置屮，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，钻电极上产生大量有色气体，则下列叙述止确的是（）A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是QB.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C.

5、rfl实验现象可知：金属活动性Cu>CrD.两个装置屮，电子均由Cr电极流向Cu电极解析：选B曲图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是止极，溶液中的氢离了放电，即金屈Ct的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸屮不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。3.（2013•新课标卷I）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgzS的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器屮加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶

6、液中，一段吋间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一•直保持恒重B.银器为正极，Ag?S被还原生成单质银C.该过程屮总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色A@S转化为白色AgCl解析：选B本题考查电化学知识在生活屮的应用，意在考查考生运用电化学原理解决实际问题的能力。根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为2Al-6e-=2Al3+；银器作正极，电极反应为MgzS+6e"=6Ag+3S2-；继而Al'+和S_发生互相促进的水解反应：2A1'++3S"+6H2O=

7、2A1（OH）3I+3H2St,故原电池的总反应为：3Ag2S+2Al+6H20=6Ag+2A1（OH）3+3H2Sf,故C错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag,此过程中银器质量逐渐减小，故A、D错误，B止确。4.如下图所示，用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5go下列说法正确的是（）A.电路中转移0.25mol电子B.铅蓄电池中消耗0・5molH2SO4C・铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H20-2e_=PbO2+4H++SO，rD.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e_=Fe2+解

8、析：选B电解硫酸钠溶液时，铁作阴极，D项错谋；电解硫酸钠溶液其实质上是电解水，根据题意可知有4.5g水被电解，转移电子的物质的量为4.5g/18g•m