第十一章 电化学基础 习题

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1、第十一章电化学基础1已知下列电对的值：电对Fe2+/FeH+/H2Cu2+/CuI2/I-O2/H2O2/V-0.4400.340.540.68电对Fe3+/Fe2+NO/NOBr2/Br-H2O2/H2O/V0.770.961.081.77回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。(1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?(2)Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?(3)在Br-和I-离子的混合溶液中，只使I-氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?(4)铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应

2、，得到的产物有何不同?2从锰在酸性溶液中的元素电势图0.56V2.3V0.95V1.51V-1.03V1.7V1.2VMnO───MnO───MnO2───Mn3+───Mn2+────Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………………（）(A)MnO(B)MnO(C)MnO2(D)Mn2+30.564V已知[H+]=1.0mol·dm-3时，锰的元素电位图(/V)：0.95V2.26V-1.18V1.51VMnO───MnO───MnO2───Mn3+───Mn2+───Mn(1)指出哪些物质在酸性溶

3、液中会发生歧化反应；(2)求(MnO4-/Mn2+)；(3)写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。4根据下面电势图(在酸性介质中)：1.07V1.59V1.49V1.76VBrO───BrO───HBrO───Br2───Br-(1)写出能发生歧化反应的反应方程式；(2)计算该反应的；(3)计算该反应在298K时的平衡常数K。5用Ne-rnst方程式j=，计算MnO4-/Mn2+的电极电势j，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………（）(A)温度应

4、为298K(B)Mn2+浓度增大则j减小27(C)H+浓度的变化对j无影响(D)MnO浓度增大，则j增大6采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应___________________________________________________________；阴极反应___________________________________________________________；总反应式___________________________________________________________。

5、7在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（）(A)1.12´103cm3(B)2.24´103cm3(C)4.48´103cm3(D)8.96´103cm38用1.50法拉第电量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量(g)是…………………（）(相对原子质量Ni：58.7，S：32，O：16)(A)29(B)44(C)59(D)1.2´1029若要在铁表面镀铜锌合金，设镀液中[CN-]=1mol·dm-3，Cu(I

6、)总浓度c(Cu+)=1mol·dm-3，求算镀液中Zn(II)总浓度c(Zn2+)=?时，铜与锌可同时析出。已知(Cu+/Cu)=0.522V，(Zn2+/Zn)=-0.7628VK稳([Cu(CN)4]3-)=2´1030，K稳([Zn(CN)4]2-)=5´1016并假定Cu(I)的配合物全部为[Cu(CN)4]3-，Zn(II)配合物全部是[Zn(CN)4]2-。10市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A)吸收反应中产生的水分(B)起导电作用(C)作为填料(D)参加正极反应11

7、已知(Ag+/Ag)=0.7991V，Ag(NH3)的K稳=1.1´107,Ag(S2O3)的K稳=2.9´1013，计算下列两个半反应的值，并比较Ag(NH3)和Ag(S2O3)的氧化性。(1)Ag(NH3)(aq)+e-=Ag(s)+2NH3(aq)(2)Ag(S2O3)(aq)+e-=Ag(s)+2S2O(aq)12由下列半反应组成原电池：/V①O2+2H2O+4e-=4OH-0.401②2SO+3H2O+4e-=S2O+6OH--0.580(1)写出电池反应，并计算电池的标准电动势；(2)在由半反应②组成的半电池中加入

8、Ag+，计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除S2O外，各离子浓度均为1.0mol·dm-3，氧气分压仍为pO2=100kPa，Ag(S2O3)的K稳=272.9´1013).13实验测定下列电池的E=0.5469V，(-)=-0.2660V，Pt，H2(100kPa)│H+