习题第十章 氧化还原反应 电化学基础

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1、第十章氧化还原反应电化学基础第十章氧化还原反应电化学基础4.有一电池：Pt

2、H2(50.7kPa)

3、H+(0.50molL-1)

4、

5、Sn4+(0.70molL-1),Sn2+(0.50molL-1)

6、Pt(1)写出半电池反应；(2)写出电池反应；(3)计算电池的电动势E；(4)E＝0时，保持p(H2)、c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/c(Sn4+)是多少？解：(1)负极反应：正极反应：(2)电池反应：(3)若T=298K，则E=0.1586V(4)若T＝298K，则，5第十章氧化还原反应电化学基础5.求下列原电池的电动势，写出电池反

7、应。(1)Zn

8、Zn2+(0.010molL-1)

9、

10、Fe3+(0.0010molL-1)

11、Fe(2)Zn

12、Zn2+(0.10molL-1)

13、

14、Cu2+(0.010molL-1)

15、Cu(3)Pt

16、Fe3+(0.10molL-1),Fe2+(0.010molL-1)

17、Cl-(2.0molL-1)

18、

19、Cl2(pθ)

20、Pt(4)Fe

21、Fe2+(0.010molL-1)

22、

23、Ni2+(0.10molL-1)

24、Ni(5)Ag

25、Ag+(0.010molL-1)

26、

27、Ag+(0.10molL-1)

28、Ag解：(1)Fe3+(aq)+Zn(s)Fe2+(aq)+

29、Zn2+(aq)(2)Cu2+(aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn2+(aq)(3)Cl2(g)+Fe2+(aq)2Cl-(aq)+Fe3+(aq)(4)Ni2+(aq)+Fe(s)Ni(s)+Fe2+(aq)(5)8.计算25oC，p(O2)=101.325kPa时，在中性溶液中(O2/OH-)值。解：中性溶液中，c(OH-)=1.010-7molL-1O2+2H2O+4e-4OH-=0.8154V10.某原电池中的一个半电池是由金属钴(Co)浸在1.0molL-1Co2+溶液中组成的，另一半电池是由铂片(Pt)浸于1.0molL-1Cl

30、－溶液中，并不断通入Cl2(p(Cl2))为101.325KPa)组成。实验测得电池的电动势为1.63V；钴电极为负极。已知(Cl2/Cl-)=1.36V，回答下列问题：(1)写出电池反应方程式；(2)为多少？(3)p(Cl2)增大时，电池的电动势将如何变化？(4)当Co2+浓度为0.010molL-1，电池的电动势是多少？解：(1)Co(s)+Cl2(g)=Co2+(aq)+2Cl-(aq)5第十章氧化还原反应电化学基础(2)(3)p(Cl2)增大，正极电极电势增大，电池的电动势增大。(4)c(Co2+)=0.010mol·L-1时，=1

31、.6892V=1.69V12.某原电池中的一个半电池是由金属银片浸在1.0molL-1Ag+溶液中组成的；另一半电池是由银片浸在c(Br-)为1.0molL-1的AgBr饱和溶液中组成的。后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算(AgBr/Ag)和Ksp(AgBr)。解：设计一个原电池(-)Ag

32、AgBr(s)

33、Br-(1.0molL-1)

34、

35、Ag+(1.0molL-1)

36、Ag(+)电极反应为：Ag+(aq)+e-Ag(s)-)AgBr(s)+e-Ag(s)+Br-(aq)_______________________________

37、___电池反应：z=116.已知某原电池的正极是氢电极(p(H25第十章氧化还原反应电化学基础)＝101.325KPa)，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时，该电池的电动势是0.412V，如果氢电极中所用的溶液改为一未知(H+)的缓冲溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。计算该缓冲溶液的H+浓度和pH值。如该缓冲溶液中c(HA)=c(A-)=1.0molL-1，求该弱酸HA的理解常数。解：=0.00+0.0592(pH2-pH1)=0.0592(pH2-pH1)0.412-0.427=0.0592(pH2-4.00

38、8)pH2=3.755c(H+)=1.75×10-4mol·L-1c(HA)=c(A-)=1.0mol·L-118.根据有关配合物的稳定常数和有关电对的值，计算下列半反应的值。(1)[HgI4]2-+2e-Hg+4I-(2)Fe(C2O4)33-+e-Fe(C2O4)34-解：(1)1)2)5第十章氧化还原反应电化学基础1)-2)得：==0.8519-0.8866=-0.0287V(2)1)2)1)-2)得：=0.769-0.886=-0.117V5