电位分析习题.doc

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1、系别班级学号姓名密封线淮阴师范学院仪器分析课程电位分析习题得分一、选择题（每题2分，共20题，40分）1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为(4)(1)无关(2)成正比(3)与其对数成正比(4)符合能斯特公式2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(2)(1)0.002倍(2)500倍(3)2000倍(4)5000倍3钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为(3)(1)0.00018%(2)1

2、34%(3)1.8%(4)3.6%4离子选择电极的电位选择性系数可用于(2)(1)估计电极的检测限(2)估计共存离子的干扰程度(3)校正方法误差(4)计算电极的响应斜率5在电位滴定中，以DE/DV－V（j为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线,滴定终点为：()(1)曲线的最大斜率（最正值）点(2)曲线的最小斜率（最负值）点(3)曲线的斜率为零时的点(4)DE/DV为零时的点6氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于(2)(1)氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2)氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3)氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(

3、4)氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差,若,干扰离子的活度为0.1mol/L,被测离子的活度为0.2mol/L,其百分误差为:(1)第7页共9页(1)2.5(2)5.0(3)10(4)208pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时,目的在于(2)(1)清洗电极(2)活化电极(3)校正电极(4)除去沾污的杂质9在实际测定溶液pH时,都用标准缓冲溶液来校正电极,目的是消除(3)(1)不对称电位(2)液接电位(3)不对称电位和液接电位(4)温度影响10用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（2）（1）大（2

4、）小（3）两者相等（4）难以确定11A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（1）（1）B干扰离子的干扰越小（2）B干扰离子的干扰越大（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子12氨气敏电极的电极电位（1）（1）随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液13氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（3）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用14电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（3）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大（3）

5、通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大15中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成（1）（1）带电荷的化合物，能自由移动（2）形成中性的化合物，故称中性载体（3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动（4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动16pH玻璃电极产生酸误差的原因是（4）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高17用氟离子选择电极

6、测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得地结果是（4）第7页共9页（1）水中F－的含量（2）水中游离氟的总量（3）水中配合物中氟的总量（4）（2）和（3）的和18电位法测定时，溶液搅拌的目的（1）（1）缩短电极建立电位平衡的时间（2）加速离子的扩散，减小浓差极化（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建立19用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（1）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）KI20某电极主要响应的是A离子，但B离子有干扰，其电位表达式应为（3）（1）（2）

7、（3）（4）得分二、填空（每题1分，共10题，10分）1aj10倍于ai时,j离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时=___0.1_____2玻璃电极的膜电位与试液中pH的关系的数学表达式为_____________。(Em=k+0.0592lga=k-0.0592pH(25℃))3用AgNO3溶液滴定水中微量Cl-时,电位滴定的指示电极是_____________.(Ag电极)4化学电池的阴极上发生___________反应(还原反应)第7页共9页5电位法是