电位分析习题

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1、淮阴师范学院仪器分析课程电位分析习题一、选择题(每题2分，共20题，40分)1在直接电位法屮的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为(4)(1)无关(2)成正比(3)与其对数成正比(4)符合能斯特公式2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002,这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(2)(1)0.002倍(2)500倍(3)2000倍(4)5000倍3钾离子选择电极的选择性系数为KQMg2+=1.8x10",当用该电极测浓度为1.0X105mol/LK+，浓度为1.0X102moVLMg溶液时,由Mg引起的K*测定误差为(3)(1)0.00018%(2)1

2、34%(3)1.8%(4)3.6%4离子选择电极的电位选择性系数可用于(2)(1)估计电极的检测限(2)估计共存离子的干扰程度(3)校正方法误差(4)计算电极的响应斜率5在电位滴定中，以应为电位，V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为：()(1)曲线的最大斜率(最正值)点(2)曲线的最小斜率(最负值)点(3)曲线的斜率为零时的点(4)A^/AV为零时的点6氟化锄单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于(2)(1)氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2)氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3)氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4)氟离子在

3、晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若=0.05,干扰离子的活度为0.1mol/L,被测离子的活度为0.2mol/L,其百分误差为：(1)（1）2.5（2）5.0（3）10（4）208pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小吋，日的在于（2）（1）清洗电极（2）活化电极（3）校正电极⑷除去沾污的杂质9在实际测定溶液pH时，都用标准缓冲溶液来校正电极，FI的是消除（3）（1）不对称电位（2）液接电位（3）不对称电位和液接电位（4）温度影响10用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（2）（1）大（2）小（3）两

4、者相等（4）难以确定11A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（1）（1）B干扰离子的干扰越小（2）B干扰离子的干扰越大（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子12氨气敏电极的电极电位（1）（1）随试液中NH4+或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NHJ试液13氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小吋，其目的（3）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用14电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（3）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大（3）通过电池的

5、电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大15中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成（1）（1）带电荷的化合物，能自由移动（2）形成屮性的化合物，故称中性载体（3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动（4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动16pH玻璃电极产生酸误差的原因是（4）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H*度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与压0形成H3O+,结果T降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H•传递困难，pH增高16用氟离子选择电极测定水中F

6、一含量时，需加入T1SAB溶液,此时测得地结果是(4)(1)水中F的含量(2)水中游离氟的总量(3)水中配合物中氟的总量(4)(2)和(3)的和16电位法测定时，溶液搅拌的目的(1)(1)缩短电极建立电位平衡的时间(2)加速离子的扩散，减小浓差极化(3)让更多的离子到电极上进行氧化还原反应(4)破坏双电层结构的建立19用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为(1)(1)KNO3(2)KC1(3)KBr(4)KI20某电极主要响应的是A离子，但B离子有干扰，其电位表达式应为(3)(1)ZaF(2)“+常"严)(

7、3)(4)E=+铐譽lg(4+K加『仏)"+晋叭+E)二、填空(每题1分，共10题，10分)1®10倍于e时,j离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时=0」片J2玻璃电极的膜电位与试液屮pH的关系的数学表达式为o(Em=k+0.0592lg«H+0.0592pH(25°C))3用AgNO3溶液滴定水中微量C「时，电位滴定的指示电极是.(Ag电极)4化学电池的阴极上发生反应（还原反应）5电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定，测得的是量；电位滴定法测得的是量。（物质某一游离离