电位分析法习题[1]

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1、简明定量分析化学配套练习电位分析法习题一、判断题：1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。()2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。()3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。()4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。()5.强碱性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。()6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。()7.指示电极的电极电位是恒定不变的。()8.原电池的电动势

2、与溶液pH的关系为E=K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。()9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。()10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。()11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。()12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。()13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。()14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。()15.用玻璃电极测定pH＜1的

3、酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。()16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。()17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。()18.25°C时，甘汞电极的电极电位为j=j°(Hg2Cl2/Hg)-0.059lga(Cl-)。()二、选择题：19.膜电位产生的原因是()。A、电子得失B、离子的交换和扩散C、吸附作用D、电离作用20.为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在()浸泡24小时以上。A、自来水中B、稀碱中C、纯水中D、标准缓冲溶

4、液中21.将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为-0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为()。A、7.6B、6.7C、5.3D、3.522.用玻璃电极测定pH>10的碱液的pH值时，结果()。A、偏高B、偏低C、误差最小D、不能确定23.用普通玻璃电极测定pH<1的酸液的pH值时，结果()。A、偏高B、偏低C、误差最小D、误差不定24.电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是(

5、)。A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质25.普通玻璃电极不宜用来测定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是()。A、钠离子在电极上有响应B、玻璃电极易中毒C、有酸差，测定结果偏高D、玻璃电极电阻大26.用玻璃电极测定pH>10的溶液时，结果pH值()。A、正常B、有较大的正误差或负误差C、偏高D、偏低27.25℃时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为()。-34-简明定量分析化学配套练习A、2.25B

6、、3.75C、6.25D、5.7528.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是()。A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定C、膜电位是通过H+在膜表面发生电子转移产生的D、玻璃电极不易中毒29.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是()。A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定C、测定pH>9的溶液pH偏低D、测定pH<1的溶液pH偏低三、计算题：1.电池：(－)玻璃电极½H+(a=?)½饱和甘汞电极(+)，在25°C时，对pH等于

7、4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH值。解：Ex=Kx+S·pHx(试液)，ES=KS+S·pHS(标液)=1.952.钙离子浓度的测定：测得试液(Vx=100mL)的电位为0.415V；加入2mL0.218mol/L的Ca2+标液后，测得电位为0.430V。求试液中Ca2+的浓度。解：=0.415，=0.430Cx+S=Cx+CSVS/V=Cx+代入数据并比较之，得Cx=1.93×10-3(mol/L)3.用F-

8、电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10-6mol/LNaF标液的电池电动势为334mV，测得1.00×10-5mol/LNaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F-的含量。解：依题意知F-电极为正极，故Nernst方程为E=K－S·lgCF，代入有关数据得334=K－S·lg(1.00´10-6)278=K－S·lg(1.00´10-5)300=K－S·lgCFS=56，K=-2，S·lgC