电位分析法习题.pdf

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1、电位分析法章节名解：离子选择电极：它是对溶液中特定离子有选择性响应的电极。其电极电位与响应离子的活度（或浓度）符合Nernst方程。不对称电位：玻璃电极测pH值，当内外缓冲液pH值相等时，内外相界电位应相等，即Em=0，但实际测定时Em≠0。此电位称为不对称电位。相界电位：双电层的形成，使两相界面产生电位差，当金属离子进出溶液的速度相等时，两相间建立动态平衡，达到一个稳定的电位差值，该电位差值称为相界电位(phaseboundarypotential),即溶液中的金属电极电位。液接电位：两种组成不同，或组成相同浓度不同的电解质溶液接触界面两边存在的电位，称为液体接界电位，简称为液接电位(

2、liquidjunctionpotential)。填空：完成下表方法名称化学电池类型电极体系测定物理量终点确定电位滴定法原电池指示电极和电位E-V曲线等SCE永停滴定法电解池双铂电流电流变化直接电位法测定溶液pH，常用作为指示电极，作为参比电极。采用的测量方法是。玻璃电极；饱和甘汞电极；二次测量法玻璃电极使用前必须在水中充分浸泡，其主要目的是。活化电极，产生膜电位永停滴定中使用的电极是，是以判断终点。双铂电极，电流变化普通玻璃电极测定pH值大于10的溶液，测得pH比实际值偏；而测pH小于1的溶液时，测得pH值比实际值偏。低，高选择测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（）

3、。CA.不对称电位B.液接电位C.不对称电位和液接电位D.温度pH玻璃电极产生的不对称电位来源是（）。AA.内外玻璃膜表面特征不同B.内外溶液中H+浓度不同C.内外溶液中H+活度系数不同D.内外参比电极不一样下列对永停滴定法的叙述错误的是（D）。A.滴定曲线是电流-滴定剂体积的关系图B.滴定装置使用双铂电极系统C.滴定过程中存在可逆电对产生的电解电流的变化D.要求滴定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对电位滴定法中，以ΔE/ΔV－V作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）。A.曲线的拐点B.曲线的最高点C.曲线的最大斜率点D.ΔE/ΔV为零时点2、若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点且

4、不变化，则说明（）。A滴定剂和被测物均为不可逆电对B滴定剂和被测物均为可逆电对C滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对D滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对计算：1、用下面电池测量溶液pH(-)玻璃电极│H+(xmol/L)║SCE(+)用pH为4.00缓冲溶液，25ºC时测得电动势为0.209V。改用未知溶液代替缓冲溶液，测得电动势为0.312V，计算未知溶液的pH。E−ExspH=pH+5.75；xs.00592．电池−2+()2+()3+()+CuCu.001mol/LFe1.0mol/L,Fe.002mol/Lpt，其半2+Fe3++e=Fe2+电池反应为Cu+2e=Cu，，求该电

5、池的EMF？0.0059[2+].0059解：ϕ−=ϕCu2+/Cu+lgCu=.0337+lg.001=.0278V22.002ϕ=.077+.0059lg=.0730V+1.0∴EMF=.0730−.0278=.0450V4、用以下原电池测量一元弱酸HA的解离常数，(-)Pt│H(80kPa)│HA（0.500mol/L）‖NaCl(0.100mol/l)│AgCl│Ag(+)2若电池电动势是0.568V，问HA的解离常数是多少？（φθAgCl/Ag＝0.222V）[−]解：ϕ=.02222−.0059lgCl=.0222V+[]+20.0059H.0059[]+2.0059ϕ−=ϕ

6、2H+/H2+lg=0+lgH−lg8.02P22H2.0059[]+2−3=lgH+.286×102[+]−3.0568=.0222−.0059lgH−.286×10[+]−6H=.154×10mol/L[]−6HA=5.0−.154×10[]+2H−12∴Ka==.474×10[]HA荧光分析法一、名词解释1、振动弛豫：处于激发态的分子，其电子跃迁到第一电子激发态或更高的电子激发态的几个振动能级上。于是，分子从这些能态很快以非辐射形式放出能量而达到同一电子激发态的最低振动能级，这一过程称为振动弛豫。2、斯托克斯位移：在荧光光谱中，所观察到的荧光波长总是大于激发光波长，这种现象称为斯托

7、克斯位移。二、填空题1、能够发射荧光的物质必须具备的条件是：___________________________。有强的紫外吸收和一定的荧光效率2、荧光效率又称____________________，指。激发态分子发射荧光的分子数与基态分子吸收激发光的光子数之比；4、荧光光谱通常具有以下特征：_____________________。斯托克斯位移、荧光发射光谱的形状与激发波长无关、荧光光谱和激发光谱成镜像对称关系；5.荧光物质