化学必修一第四章知识点总结.doc

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1、必修1第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物物质知识点1.硅元素在地壳中的含量排，自然界中没有的硅。硅单质2.熔点，硬度，常温下，化学性质，但能与、反应。Si3.用途：、、等1.SiO2直接由构成，不存在单个SiO2分子。2.SiO2熔点，硬度，溶于水。二3.SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：，氧能与碱性氧化物反应生成盐，如：。化4.SiO2的特性，能与氢氟酸（HF）反应，，利用此反应硅可用HF刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。SiO25.含有或主要成分是的SiO2物质：硅石、玻璃、、、、等。1.溶于水色胶状物。硅2.H2SiO3是一种酸

2、，酸性比碳酸还要，但SiO2不溶水，故不能直接由酸SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理），如：H2SiO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）或（此方程式证明酸性：H2SiO3＜HCl）。1.Na2SiO3是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体，硅可用作黏胶剂和。酸2.三大硅酸盐产品：玻璃、、。盐3.硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：Na2SiO3可以写成。二、氯及氯的化合物物理性质气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反光照Cl2+H

3、22HCl应或点燃化与金属反应Cl+2Na点燃2NaClCl+Cu△CuCl学222性△3Cl2+2Fe2FeCl3（Cl2与金属反应生成高价金属氯质化物）Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl与H2O反应+HClO与碱溶液反Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2应+2H2O与盐溶液反Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4应Cl2+2KI=I2+2KCl△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制取原理2KMnO4+16HCl

4、=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O-+NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:ClO+2H+-Cl=Cl2↑+H2O)物质知识点氯气（Cl2）1.物理性质：色，气味、毒气体，密度比空气。2.能与金属反应，将变价金属氧化成高价态，Na＋Cl2，Cu＋Cl2，Fe＋Cl2。3.能与非金属反应，如：Cl2＋H2。（安静燃烧，发出火焰）。4.能与水反应，化学方程式为，离子方程式为。5.能与碱反应，如：与NaOH反应：，可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。与Ca(OH)2溶液反应：利用此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效

5、成分为。新制氯水1.将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分别是。2.氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应，。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。（4）不稳定性：次氯酸见光分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。－（5）

6、沉淀反应：加入AgNO3溶液有生成（氯水中有Cl）。漂白液1.主要成分：，有效成分：。2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸，。同时，这个反应也是漂白液在空气中久置变质的原因。漂白粉1.主要成分：，有效成分：。2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸，。同时，这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的原因。氯离子（Cl－）1.利用Cl－＋－与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl。2-2-2.方法：先加溶液（排除CO3、SO3干扰），再滴加AgNO3－溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。三、硫及硫的化合物之间的

7、转化关系物质知识点硫单质（S）1.硫元素在自然界中既有____态,又有态。（如火山口中的硫就以存在）2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。点燃3.S+O2===SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如，。二氧化硫（SO2）②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

8、(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色