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1、硝酸及其性质硝酸及其性质习题课怎样以空气和水等为原料制备硝酸铵?答案分析：有关物质的制备，可用递推法分析:想一想(2)工业制法(氨的催化氧化法可参见教材)原料：NH3、水、空气。设备：氧化炉、吸收塔。原理：4NH3+5O2====4NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2====2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO（循环使用、吸收塔）计算中认为1NH3→1HNO3尾气处理：有害气体为NO、NO2，用NaOH溶液吸收。(1)实验室:NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3制取硝酸只能用微
2、热,使反应停留在生成硫酸氢钠的一步,温度过高,生成的硝酸会分解.常用曲颈甑装置，（能否与制氯气的装置同?）Pt△一、硝酸的制法要将制得的硝酸（50%左右）变为96%以上的浓硝酸，可用硝酸镁或浓硫酸作吸水剂，将原硝酸蒸馏浓缩。但不能用无水CaCl2和P2O5作吸水剂，为什么？硝酸镁能吸水变为结晶水合物，浓硫酸有强吸水作用。故可用它们将原硝酸蒸馏浓缩。不能用无水CaCl2和P2O5作吸水剂，是因为蒸馏浓缩时，会带出HCl气体，而使浓硝酸不纯。P2O5是很好的干燥剂，但价格昂贵，而不宜使用！思考题1、物理性质：一
3、般为无色，易溶于水，且溶解时多数吸热。2AgNO3==2Ag+2NO2+O2Cu以后③2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2MgCu②2NaNO3==2NaNO2+O2KNa①分解方式金属活动顺序二、硝酸盐的性质及检验2、化学性质：（见光分解、受热易爆→低温避光保存）硝酸盐晶体加热后都有氧气放出(硝酸铵除外).硝酸盐受热分解有三种类型:[例1]、NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性，但在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可氧化许多具有还原性的微粒。如：Fe2+与NO3-可以共存，当
4、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时，溶液的颜色将由浅绿色变为棕黄色。试写出反应方程式并加以配平。[例2]、NO3-鉴别方法:将固体与浓硫酸、铜片混和，加热后有红棕色二氧化氮生成。稀溶液鉴别时需先加热浓缩，试写出对应的化学方程式。3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2OCu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O△例题分析用一定量的浓硝酸跟过量铜屑反应制取硝酸铜。⑴写出该反应的化学方程式：。⑵在工业上应选用何种浓度的硝酸来制取硝酸铜？为什么？⑶最好的制备硝酸铜的方法是什么?
5、思考与分析[学生练习1]硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物，其常用的治理方法中有以下两种（已简化）：①NaOH吸收法反应原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②氨催化还原法反应原理是：NOx+NH3N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化
6、物的平均组成，试求x的值。⑵将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？催化剂[学生练习2]将1.00molNH3与2.00molO2充入一密闭容器内,加入Pt并升温至7000C,充分反应后,冷却到室温,得到一种密度为1.44g/cm3的溶液。求该溶液的物质的量浓度。（结果保留三位有效数字）[学生练习3]将固体单质加热到红热,投入到显黄色的溶液乙中,产生略带棕色的混和气体A,若将A在常温下隔绝空气通入水中进行反应,发生以下变化:H2O气体溶液①澄清石灰水②Ba(OH)2溶液单质丙气
7、体B蓝色溶液C白色沉淀B气体B试推断,并写出有关化学式或化学方程式:(1)混和气体A的主要成分为,蓝色溶液C为,(2)甲与乙反应的化学方程式为.(3)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液时,只发现后者出现白色沉淀,则A在通过澄清的石灰水时发生的反应为.H2O气体溶液①澄清石灰水②Ba(OH)2溶液单质丙气体B蓝色溶液C白色沉淀B气体B气体A[学生练习4]铜与某一浓度的硝酸反应放出100ml混合气体(忽略水蒸气).该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍.将此气体在密闭条件下用水充分吸收后
8、,体积还有70ml(体积都在标准状况下测定).(1)计算混合气体各成分的体积.(2)放出这些气体需被还原的硝酸是多少克?例题分析1、把一铜片投入盛有足量浓硝酸的烧瓶中，充分反应后，将产生的气体全部收集到容器A中；并把溶液全部转移到蒸发皿中小心加热蒸干，再将新制得的固体加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到A容器中，将容器倒立在水中，待反应完毕，测得容器A内还剩余无色气体0.448L（标况下），求反应的铜的质量。
