非极性分子和极性分子练习.doc

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1、非极性分子和极性分子练习基础卷（10分钟）1．下列物质中存在非极性键的是（）A．B．C．D．HClO2．下列共价键中，极性最强的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI3．下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．B．C．NaOHD．4．下列物质中熔点最高的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI5．下列各物质的分子中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（）A．、B．、C．、D．、HCl6．可以说明分子是极性分子的理由（）A．中含有的3个N—H键是等同的B．中N—H键之间的夹角为107°18′C．分子空间构型为三角锥形D．的熔点比水的熔点低7．下列关于分子的极性的

2、说法中，不正确的是（）A．极性分子中可能含有非极性键B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键8．下列物质中，含有离子键的物质是___________，含有极性键和非极性键的物质是_________，由极性键构成的非极性分子是____________，含有极性键的极性分子是____________。①HCl②③④⑤KOH⑥⑦⑧提高卷（30分钟）1．在下列分子中一定具有极性的是（）A．XYB．C．D．2．下列叙述中正确的是（）A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性键只存在于双原子单质

3、分子里D．非极性分子中，一定含有非极性键3．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④4．能说明分子的4个原子在同一平面内的理由是（）A．2个B—F键之间键角为120°B．B—F键是非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等5．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型的理由叙述中正确的是（）A．分子中3个共价键的键长、键角均相等B．分子中P—Cl键属于极性共价键C．分子中3个共价键的键长、

4、键角均相等，且属于极性分子D．分子中P—Cl键的3个键角都是100.1°，键长相等6．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．甲烷易溶于煤油，难溶于水7．下列叙述中正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．1997年末，国外某大学做了如下的一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把

5、水放入空洞中，然后让磁体产生21T的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来。请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释。9．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子。（1）A微粒的结构示意图是__________。（2）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为___________>___________（用化学式表示）（3）D溶于水的电离方程式为______

6、_______。（4）C微粒是___________，F微粒是__________（用化学式表示）。10．已知，在一个分子中，如果结构对称，即电荷分布是均匀的，分子为非极性分子；如果结构不对称，即电荷分布不均匀，分子即为极性分子，如的结构式为，电荷分布不均匀，为极性分子；的结构式为O=C=O电荷分布均匀，为非极性分子，又知非极性分子易溶于非极性分子中，极性分子易溶于极性分子中，又叫相似相溶原理，为平面正方形结构，它可以形成两种固体；一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。_____________。参考答案基础卷

7、1．B2．A3．AC4．A5．B6．BC7．CD8.③④⑤；②；⑥⑦；①②⑧提高卷1．A（XY型分子由于一定存在极性键，且极性不会互相抵消而一定属于极性分子）2．A（物质分子中若只有非极性共价键，则分子一定无极性；但若含有极性键，则分子并不一定有极性，分子的极性还与分子空间构型有关）3．C（萃取剂必须能把水中溶有的碘夺来，且易与水分层）4．A5．CD（由于是极性分子，故极性键未抵消，所以一定不共面；也由于键的夹角不为120°，所以也不是共面的三角形）6．C（卤化氢是极性分子，是非