非极性分子和极性分子教案

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1、§5~5非极性分子和极性分子黄山市徽州一中程来生一、教学目标1、知识目标（1）非极性键和极性键、非极性分子和极性分子概念；（2）分析简单的非极性分子和极性分子，促进了解化学键的极性与分子的极性的关系；（3）化学键与分子间作用力。2、技能目标（1）培养学生动手能力；（2）培养空间想象能力；（3）培养学生创造思维能力。二、教学重点非极性分子和极性分子。三、教学难点分子结构与分子极性的关系。四、教学方法利用计算机多媒体动画，培养学生空间观念。采用研究讨论的方法，促进学生掌握微观、抽象的概念。五、教学用品PIII计算机、

2、液晶投影仪、视频展示仪。分子模型：氢气、氧气、氯化氢、二氧化碳、甲烷、水、氨气。晶体模型：氯化钠、金刚石、石墨。六、课件制作软件Authorware5.05七、教学过程教师活动学生活动设计意图【引题】（复习导入法）【提问】什么叫共价键？请写出H2、O2、HCl、CO2、H2O的电子式。【展示】部分学生书写的电子式。【启发】从原子对共用电子对的引力大小分析。【引言】由此看来，在共价键中同样是通过共用电子对所形成的化学键，仍有所区别，因此共价键又分为非极性共价键和极性共价键，简称为非极性键和极性键。【投影】§5~5非

3、极性分子和极性分子一、非极性键和极性键【播放】氢分子、氧分子和氯化氢分子形成过程动画。【师生共同归纳小结】填写表1。【播放】氢分子、氧分子、氯化氢分子、二氧化碳分子、水分子、氨分子和甲烷分子模型动画。【展示】氢分子和氧分子模型【回答】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。【判断】书写的电子式是否正确。【讨论】为什么在H2、O2分子结构中共用电子对不偏向任何一个原子，而在HCl、CO2、H2O分子结构中为什么共用电子对偏向氯原子、氧原子和氧原子？【阅读】课本P117（非极性键和极性键）【讨论】什么叫非极性键和极性

4、键？氢分子、氧分子和氯化氢分子中的化学键是非极性键还是极性键？【讨论】这些分子结构有何特点？【阅读】课本P117（非极性分子和极性分子）温习共价键概念。培养学生分析问题能力。培养学生自学能力。通过三维动画使学生形成空间观念。5【讲解】如果分子中的键都是非极性键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫非极性分子。以非极性键结合的双原子分子都是非极性分子。【投影】二、非极性分子和极性分子【展示】氯化氢分子模型。【讲解】以极性键结合的双原子分子如氯化氢分子，分子里共用电子对偏向氯原子，因此氯原子一端相对地显负电性，

5、氢原子一端相对地显正电性，这样的分子叫极性分子，以极性键结合的双原子分子都是极性分子。【展示】二氧化碳、甲烷、水、氨分子模型。【分析】①CO2分子是直线型分子，两个氧原子对称地位于C原子两侧，在CO2分子中由于O原子吸引电子的能力比C原子强，共用电子对偏向O原子，使得O原子一端相对地显负电性，因此C=O键是极性键，但从CO2分子总体看，两个C=O键是对称的，两键的极性相互抵消，整个分子没有极性，故CO2为非极性分子。同理CH4为正四面体结构，也为非极性分子。②H2O分子的两个O-H键之间夹角为104.5°。【讨论

6、】以极性键结合的多原子分子是非极性分子还是极性分子？【课外讨论】为什么Br2和I2在CCl4中溶解度比在水中大？由此可得到什么规律？（提示：从分子的极性研究。）结合动画分析，有利于理解分子的极性概念。培养学生创造思维能力。5O-H键是极性键，O原子吸引电子能力强于H原子，共用电子对偏向O原子，使O原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，因此H2O为极性分子。同理NH3也为极性分子。【师生共同归纳小结】填写表2。【强调】①键的极性和分子的极性在双原子分子中是一致的，在多原子分子中则不一致；②非极性分子中的

7、共价键不一定就是非极性键，如CO2、CH4等，极性分子中也可能含非极性键。【播放】干冰熔化动画。【引述】从干冰的熔化和水的三态变化可知，分子之间也存在着相互作用。【投影】]三、分子间作用力——VanderWaals力【播放】金刚石、食盐和干冰的熔点和金刚石、食盐和石墨的硬度动画。【播放】金刚石、食盐和干冰晶体结构。【展示】金刚石、食盐和石墨的晶体模型。【讲解】结合动画和晶体模型讲解金刚石、食盐和干冰的熔沸点高低，金刚石、食盐和石墨的硬度大小。【分析】比较分子间作用力与化学键，并填写表3。动画和晶体模型直观形象，帮

8、助学生形成空间观念，提高教学效果。【课堂总结】归纳本节内容提要。【家庭实验】自制H2、HCl、CO2、H2O、、NH3、CH4等分子模型和NaCl、金刚石和干冰晶体模型。研究这些分子和晶体的结构特点。培养学生动手能力和创造思维。5附：键形概念特点形成条件存在举例共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键。共用电子对不发生偏移。相同非金属元素原子的电子配对成键。H2C