非极性分子和极性分子.ppt

《非极性分子和极性分子.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、非极性分子和极性分子演示实验：两支滴定管中分别注入30mL蒸馏水和四氯化碳，将它们夹在滴定管夹上。滴定管下端放置一只大烧杯，分别打开活塞，让液体慢慢下流成线状。将毛皮摩擦带电的橡胶棒接近液流，观察液流的方向有无变化？非极性键HHHH2个H原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，氢分子的结构是对称的，正负电荷分布均匀∴属于非极性分子非极性键2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的结构是对称的，正负电荷分布均匀∴属于非极性分子NNNN非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀、正负电荷重心重合的分子P

2、4（白磷）小结一一般来说，只有非极性键的分子一定是非极性分子极性键HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，使Cl原子一端带部分负电荷，H原子一端带部分正电荷，整个分子的电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合∴属于极性分子HClHClδ+δ-H2OHHOH104º30＇H2O分子中，O-H键是极性键，共用电子对偏向O原子，由于分子是折线形，整个分子的正负电荷重心不重合，电荷分布不均匀∴属于极性分子非极性分子和极性分子(二)极性分子：整个分子的电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子CO2COO180ºOOCCO2分子是直线形分子，两根C=O键是对称排列的，正负电荷的重心重合

3、，整个分子的电荷分布均匀∴属于非极性分子CH4CHHHHCHHHH109º28'正四面体形，对称结构，正负电荷的重心重合，整个分子的电荷分布均匀∴属于非极性分子CCl4CHCl3？实验BF3NH3NHHH小结二含有极性键的分子，如果分子的空间结构对称，则一定是非极性分子分子的极性与分子空间构型的关系常见分子键的极性空间构型分子极性双原子三原子四原子五原子H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等非极性键非极性分子HCl、HF、HBr、HI等极性键极性分子CO2、CS2等极性键非极性分子H2O、H2S等极性键极性分子BF3、BCl3等极性键极性键极性键非极性分子非极性分子

4、极性分子NH3、PH3等CH4、CCl4等CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等极性键极性分子“相似相溶”经验规则——极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。研究分子极性的实际意义小结:本节课的主要内容（一）一般来说，只有非极性键的分子一定是非极性分子（二）含有极性键的分子，如果分子空间结构对称，则一定是非极性分子在下列物质中：①极性分子是；②非极性分子是；③由非极性键形成的非极性分子是；④由极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NaIC、H2SD、SiF4E、CaOF、N2G、CCl4H、CO2I、NH3J、HBrK、C6H6L、S8M、

5、H2O2A、D、F、G、HC、I、JD、G、HA、F练习:C6H6S8H2O2下课H2SSO2判断ABn型分子是否有极性的经验规律若中心原子A的最外层电子全部参与成键（即中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数）这种分子一般为非极性分子若中心原子A的最外层电子未全部参与成键，则这种分子一般为极性分子如：CO2、SO3、BF3、CH4、CCl4等如：H2O、SO2、NH3等氢键：化合物分子通过它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产生的吸引作用，称为氢键。它比化学键弱，比分子间作用力强。解释：分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高（如HF、

6、H2O）。在极性溶剂里，溶质分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增大（如NH3溶于水）。四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用含化学键情况熔化需克服的作用固体导电情况熔化时导电情况离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键不导电除半导体外不导电不导电导电导电导电不导电除半导体外不导电晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成晶体的微粒组成晶体微粒间

7、的相互作用典型实例晶体的物理特性熔点沸点硬度导电性导热性机械加工性能阴阳离子分子原子金属离子和自由电子离子键范德华力（有的有氢键）共价键NaCl、CsCl金刚石、二氧化硅干冰、冰较高低高硬度较大硬度较小硬度大固态不导电，熔融状态或水溶液中导电固态和熔融状态下不导电一般导电性差(有的导电)不良不良不良金属键金、银、铜、铁相差幅度大好好不良不良不良较好相差幅度大熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高金属晶体