化学反应原理-化学反应热典型例题.doc

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1、鼎通教育化学学科化学反应热的计算一、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。二、.进行反应热计算应注意什么？(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。三：解题思想1.利用化学键键能可以求算化学反应的反应热，公式是ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。1).已知H—H键能

2、（断裂时吸收或生成时放出的热量）为436kJ·mol-1，H—N键能为319kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=+92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（）A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-12).已知1molH2分子中化学键断裂时吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时吸收243kJ的能量，1molHCl分子中化学键形成时放出431kJ的能量，则H2+Cl2====2HCl的反应热为_________kJ·mol-1。2.利用盖斯定律结合已知反应的

3、反应热可以求解一些相关反应的反应热。解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。1.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=___________

4、___kJ·mol-12.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol-1②试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。鼎通教育化学学科练习题1.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气

5、中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（）A．1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H=-677.7kJ/molB．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2165kJ/molC．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2033kJ/molD．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2033kJ/mol2.完全燃烧一定质

6、量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()(A)0.2Q(B)0.1Q(C)5Q(D)10Q3.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（）A.Cl2B.Br2C.I2D.S4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1由1molCO和3molC

7、H4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ5.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1

8、molNaOH的溶液混合，放出的热量要