化学反应原理典型试题.doc

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1、（2015·天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－12等温、等容条件下，2NO＋2CO2CO2＋N2，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度

2、均为c(NO)=0.100mol/Lc(CO)=0.200mol/L。温度不变，实验①第一次平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO，达到第二次平衡。两次平衡相关量比较正确的是（序号1、2分别表示第一、二次平衡的相关数据.Q:反应放出的热量；P：压强；ρ：混合气体的密度；M：混合气体的摩尔质量）A．Q2＞2Q1B.．P1

3、化学反应方程式为。（2）工业合成氨的反应方程式为：。下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正确的是。A．B．使用催化剂会使的数值增大C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且F．该反应的平衡常数G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗的平均速

4、率为（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol和7mol，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为。在同一温度、同一容器中，将起始物质改为（均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则满足的关系为（用含的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，的取值范围是。（4）已知的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示燃烧热的热化学反应方程式。以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应

5、式为。经测定，该电池工作过程中每放出实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为（燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）。4.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是5.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：6．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转

6、化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是P/MPa0.500.100.800.85ABα7（11分）　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：催化剂△2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体

7、系总压强（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　。②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(

8、g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。8.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气平衡向移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。（2）已知：O2(g)＝O2+(