高考热点——氧化还原反应.doc

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1、高考热点——氧化还原反应1．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应+H2．（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，3+2Fe+H2O2＝2Fe2++O2↑+下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程

2、要严格避免混入Fe2+3．（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰54．（09年全国理综Ⅱ·13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正．确．．的是A．x＝0.4a，2-2Fe+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl＝Br+2Cl－2222C．x=a，2Fe2＋

3、+2Br－+2Cl＝Br+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－5．（09年上海化学·7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工

4、高温业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g8．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol9．（08年上海化学·6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列

5、的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O10．（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO411.(07年高考全国理综卷I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，

6、其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol12．(07年高考全国理综卷II1·1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是222A．CO＋HO高温CO＋HB．3NO＋HO=2HNO＋NO223C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O213．（09年上海化学·24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已

7、知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：14．（08年全国理综I·26）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO

8、4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；42C2O42（4