氧化还原反应高考题.doc

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1、专题三：氧化还原反应高考题汇编09年1．（山东卷13）下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错．误．的是A.2Al2NaOH2HO2NaAlO3H222B.2KMnOHCOOKKOH2KMnOCOHO42422CMnO

2、4HCl(浓）MnClCl2HO2222D.KCrO6FeSO7HSOCr(SO)3Fe(SO)KSO7HO2274242432432423．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：54．（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．正．确．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl3+-2＝2F

3、e+2Cl－－B．x＝0.6a，2Br+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl3＋－2＝Br2+2Fe+4ClD．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl3＋－2＝2Br2+2Fe+6Cl5．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

4、e(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是1A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7．（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强

5、，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的CrO2，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，27将废水处理得到磁性材料CrFeFeO（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实

6、0.51.54验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有2（4）欲使1L该废水中的CrO完全转化为CrFeFeO。理论上需要加入270.51.54GFeSO4·7H2O。11．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。2(2)已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述

7、反应可推知。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：08年1．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N22．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既

8、有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．C