氧化还原反应常考点高考题

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1、软化as隔反应该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指岀或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。!氧化还原反应概念1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是■A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+3SI+4H2OB.3C12+6KO

2、H=5KC1+KC1O3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CC14+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCI2+2KC12.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨1、D.2、A.3.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A.NaSHCO3、对、OKB.FJ+、『、SO亍、NO3C.Fe3+、SCbF、NH；、CPD.AIO2>OK、NaSNH；4.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分

3、子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)(l)GTQ+NaCl(2)Q4-H2O电解〉X+H2(3)Y+NaOHTG+Q+H2O(4)Z+NaOHtQ+X+H2O这五种化合物屮氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3、C.4、B.4、解析：(1)为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q,而小于X中氯元素的化合价。故应选Bo5.实验室利用

4、氧化还原反应制取的气体是①HC1②H2S③O2④CO2⑤Cl2⑥NO,A.①③⑤B.②⑤⑥C.③④⑤D.③⑤⑥5、D.!氧化剂和还原剂1.化合物BrF、与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为澳酸、氢氟酸、单质澳和氧气。(1)BrFx中，x=a(2)该反应的化学方程式是：。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？。6、(1)3(2)3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2t(3)氧化剂是BrF3；还原剂是爲0、BrF32.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯CIO?列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法

5、中正确的是A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯分子中氯为负1价3.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入蛍硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入漠水中7、A.8、AC.4.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NHQ溶液來处理此废切削液，使NaNCh转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4CI=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2a>N2t+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO

6、2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤nh4no2既是氧化剂又是还原剂A.B.①④C.②③④D.③④⑤5.高猛酸钾和氢漠酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr►Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是o若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mole9、D.10、HBr；0.5。1.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5moI/LKNO3溶液后,使其屮的Fe?+全部转化成FJ+,KNO3也反应完全，并有N.Qy氮氧化物气体逸出。□F出Q十ON03+OH2S

7、04t口K2SO4+口F恥⑭+口凡®十口比0(1)推算出兀=,y=(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)⑶反应屮氧化剂为(2)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数11、(1)1；1(2)6,2,4—1,324(3)KNO3(4)!氧化性和还原性2.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCb+2KC1+12②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是()A.Fe3+>C12>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>l2>Fe3+12、B.3.针对以下A〜D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：

8、A.NaQo+HCl—HoO.+NaC