浅谈氧化还原反应的常考考点.pdf

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1、2015年4月浅谈氧化还原反应的常考考点201浅谈氧化还原反应的常考考点章佳淇衷明华(韩山师范学院化学与环境工程学院，广东潮州521041)摘耍：氧化还原反应是每年高考必考的一个知识点。纵观历年高考。我们不难发现，每年的高考题都会涉及到氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱的比较、氧化还原反应方程式的配平。所以我对这几个考点的相关知识进行了总结和方法归纳。关键调：氧化还原概念氧化剂还原剂氧化还原反应方程式一、氧化还原反应的基本概念氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物1、氧化还原反应反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物氧化还原反应就是有元素化

2、合价升降的化学反的氧化性，反应物中还原荆的还原性强于生成物中还应。其本质是反应中有电子的转移(得失或偏移)。表原产物的还原性。现为反应前后某些元索的化合价发生变化。3、根据物质活动性顺序来判断2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断一般来说，非金属性越强的元素，单质的氧化性越(1)还原剂和还原剂的判断依据：从元素的电子得强，对应阳离子的还原性就越弱；金属性越强的元素，失或化合价升降判断。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱。如：氧化荆：得到电子，所含元素化合价降低的物质。对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S的活泼还原剂：失

3、去电子，所含元素化合价升高的物质。性依次减弱；其单质的氧化性：F2>CI2>Bh>I2>S；其氧化荆具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂阴离子的还原性：F。

4、例题：(07全国卷lI)下列氧化还原反应中，水作为断出氧化性：CI2>S。氧化剂的是()。5、根据反应的条件判断(A)CO+H，0些+H，氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和(B)3NO2+H20=2HNO3+NO还原剂的还原性就越强。所以，当变价的氧化剂作用(C)2Na202+2H20=4NaOH+02t于同一还原剂时，若氧化产物的价态相同，可以根据反(D)2F2+2H20=4HF+02应所需条件的难易程度来判断氧化剂的氧化性强弱。答案：A。反应越容易进行，氧化剂的氧化性就越强。解析：A中H：0、H2的H元素化合价降低，所以H6、根据原电池

5、的正负极、电解池的电极反应来判0是氧化剂。B中发生N元素自身氧化还原反应，H：0断既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，c中Na202(1)由两种不同金属构成的原电池，其作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。即是氧化剂，又是还原剂，H：0没有化合价的变化。D(2)惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳中将H：0中的0原子氧化成0：，H2O作还原剂。二、氧化性、还原性强弱的比较离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性1、根据同种元素价态的高低来判断较强。对于所含元素有多种价态的物质，一般来说，元素例题：在常温下，往H202溶液中滴

6、加少量FeSO溶价态越高，其氧化性越强，还原性越弱；价态越低，其氧液，可发生如下两个反应：2Fe+H202+2H=2Fe化性越弱，还原性越强。最高价态只有氧化性，最低价+2H20和2Fe+H202=2Fe+02t+2H由此比态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。较Fe“、H0：的氧化性强弱和Fe¨、H20：的还原性强2、根据方程式判断弱。202江西化工2015年第2期答案：氧化性：tt202>Fe¨；还原性：H202>Fe“。确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。解析：反应一的氧化荆是H20：。氧化产物是Fe¨。(4)根据原子守恒定律

7、用观察法配平其它物质的反应二的还原剂是H0：，还原产物是Fe“。由氧化系数。性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物可(5)检查是否符合原子守恒、电荷守恒和电子守得出答案。恒。三、氧化还原反应方程式的配平例题：——H202+——Cr2(SO4)3+——=——K2S04+K2CrO44-H20氧化还原反应方程式的配平方法有很多种，但对————于高考中出现的较为复杂的方程式，最常用的是化合分析：从化合价变化可知：氧化荆、还原荆不属于价升降法。只要掌握一般的标价原则，确定好配平方同一种物质，应正向配平，即从氧化剂、还原剂着手。向。从而灵活运用好“化

8、合价升降法“这一基本方法，便一1—2+3+6能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的20--*202×32Cr-+2