氧化还原反应考点

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1、考点一氧化还原一、知识点1、基本概念：（1）氧化剂：所含元素化合价降低的物质（2）还原剂：所含元素化合价升高的物质（3）氧化产物：元素化合价升高后所在的物质（4）还原产物：元素化合价降低后所在的物质（5）氧化性：具有得电子能力，可从化合价分析（6）还原性：具有失电子能力，可从化合价分析例：2、基本关系氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物3、氧化还原的表示方法（1）双线桥法例：（2）单线桥法例：4、基本规律（1）守恒律：得失电子总量相等。（2）价态律——元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只

2、有还原性；元素处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转）例：（3）化合价不交叉律——在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的不同价态，则在生成物中，该元素升高后的价态仍小于或等于该元素化合价降低后的价态。例：（4）强弱律——氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。（5）优先律——若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。例：5、氧化、还原性强弱判

3、断基本方法依据氧化还原反应的强弱律，依据类似的氧化还原反应的条件难易程度来判断，根据（非）金属活动性顺序来判断，根据其单质与H2化合或置换H2的难易程度、氢化物的稳定性来判断，根据类似的氧化还原反应的剧烈程度（反应速率）来判断，根据被氧化或被还原后的化合价的高低来判断，根据原电池的正负极或电解池中溶液里离子在两极的放电顺序来判断，根据最主高价氧化物的水化物的酸碱性强弱来判断，根据元素在周期表中位置来判断。提示：物质的氧化（或还原）性不是一成不变的，同一物质在不同条件下（如温度、浓度、酸碱性），其氧化

4、（还原）性有所不同。6、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、考法题型题型一、氧化还原反应的基本概念：【典型考题】1．实验室制Cl2的反应为Mn02十4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【训练】1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下

5、反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移题型二、氧化性、还原性及强弱的判断：【典型考题】2．已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（　　）A.上述实验证

6、明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【训练】2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+题型三、根据

7、得失电子守恒推断氧化产物或还原产物或进行简单计算得失电子守恒规律：任何一个氧化还原反应中，氧化剂化合价降低总数，一定等于还原剂化合价升高总数。该类计算包括定性判断和定量计算两种情况。【典型考题】3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3—→I2MnO4-—→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）A.H2O2B.IO3—C.MnO4—D.HNO3【训练】3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生

8、如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3题型四、配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目【典型考题】4．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的