氧化还原反应考点复习.doc

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1、氧化还原反应考点复习【大纲要求】1、氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念【B……理解】2、简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目【C级……综合应用】考点一：氧化还原反应的概念及判断基础回顾：氧化剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。还原剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。巩固练习：1.下列叙述正确的是（）A.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质2.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮

2、用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是（）A.Fe2O3是氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.生成1molNa2FeO4时，有3mol电子转移D.Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的缘故考点二：氧化还原反应中的基本规律（1）守恒规律：化合价升高总数与化合价降低总数；得电子总数与失电子总数。应用：用于氧化还原反应方程式的配平和计算。（2）强弱规律：氧化还原反应若能自发进行，一般是强氧化性物质与强还原性物质反应

3、（优先反应）生成弱氧化性和弱还原性物质的过程应用：判断氧化还原反应能否发生和发生反应的先后顺序。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，优先与Cl2反应的是（3）价态规律：①同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当只有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。应用：判断反应能否发生。如SO2和H2S中，能与浓H2SO4反应的是，②同种元素不相邻价态可发生氧化还原反应，价态的变化是“只靠拢，不相交”。应用：用于计算电子转移数和判断产物。如KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物是，还原产物是，反

4、应中电子转移数为在反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O中：氧化剂是，还原产物是还原剂是，氧化产物是；电子转移数为巩固练习：1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4考点三.氧化还原反应中电子转移的计算和表示方法：基础回顾：得电子总数=失电子总数=电子转移总数得电子总数=，失电子总数=巩固练习：1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+

5、12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB.11molC12molD13mol2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子

6、C．失去2mol电子D．没有电子得失考点四：氧化性和还原性基础回顾：氧化性还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断按KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu的顺序，单质的还原性逐渐按K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+、H+、Cu2+Hg2+、Fe3+、Ag+的顺序，氧化性逐渐F2Cl2Br2、Fe3+、I2O2S的氧化性由强到弱的顺序F-Cl-Br-I-O2-S2-Fe2+的还原性由强到弱的顺序（2）根据化合价判断含多种价态的元素，处于最高价时只有性；处于最低价时只有性；处于中间价态时既有性又有性（3）根据氧化还原反

7、应判断根据氧化还原反应的原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物根据氧化还原反应进行的程度判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S△FeS氧化性：>根据氧化还原反应的条件判断如：MnO2+4HCl（浓）△2MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O则MnO2、KClO3、KMnO4的氧化性为：MnO2KClO3KMnO4根据氧化还原反应中能量变化的大小判断如：H2+X2=2HX△H1；H2+Y