高考化学冲刺热点演练：高考热点2氧化还原反应方程式书写

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1、亍学刹网_WWW/xxfccom高考热点2氧化还原反应方程器写【解法指导】1.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤是：根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等）,找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。标出反应前后化合价有变化的元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数,使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等）,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，则要使电荷守恒，根据反应所处的环境（酸性、碱性）补充H'或0比。若在酸性环境中,一边加a个『（电荷守回，另一边加b个出0（原子守恒）;若在碱性环境中,一边

2、加m个OH（电荷守恒），另一边加n个出0（原子守恒）。2.书写化学方程式的步骤（1）第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线。（2）笫二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等。（3）第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。3.氧化还原反应的配平（1）配平原则：反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数；反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等。（2）配平步骤:①一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。KMnO4+HC1—

3、KQ+MnCl2+C12t+H2O②二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。KMnO4+HC1—KCl+Mnaa+C12t+H2O得Se③三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。2KMnO4+10HQ—KC1+2MnQ2♦5C13+H2OIt«5ex2①四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O②五查：检查质量与电荷是否分别守恒。(3)经验规则：介质条件左边比右边多•个氧原了左边比右边少一个氧原子中性左边加入一个H2O,右边生成2个OH-离子。MnO4+2H2O4-3e=MnO2+4OH'左边加入一个压0,右边生成2个H

4、*离子SO32-+H2O-2e=SO42+2H'碱性在多氧的一边加入出0,使之在另一边生成OH离子，每多一个氧原子就加一个局0,少氧的一边生成2个OH离子。CrO42+2H2O+3c=CrO22+4OH-酸性在多氧的一边加入H*离子，使Z在另一边生成水，加入H4•离子的数目是氧原子数目的2倍。MnO4*+8H++5e=Mn2++4H2O；SO32+H2O-2e'=SO42_+2H+【热点演练】1.Fc(OH)3可用来制颜料、药物，做净水剂。现设计实验研究制备Fc(OHb的方法。资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH~Fe(OH)3Hl"+FeO；+H2Oo⑴向3支盛有

5、1mL1.0molL-1FeC"溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分別进行实验，实验记录如下：c(NaOH)/(mol•L1)5.06.07.0实验I:滴入儿滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验1【：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红①产生红褐色沉淀的离子方程式是o②当c(NaOH)M6.0mol・LT时，实验II中溶液变红的原因是、(用离子方程式表示)。(2)有同学提出可用某些盐与FeCh反应制备Fc(OH)3o①向1mL1.0molL-1FeCh溶液屮滴加l.OmolL-1Na2CO3溶液，立即产

6、生大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，证明沉淀中含有碳酸盐。②向1mLl.OmolL-1FeCl3溶液中滴加1.0molL-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3o产生FeSO3的原因是O(2)比较(1)和(2),制备Fc(OH)3的合理方法是(注明试剂和用量)。(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(0H)3,该试剂的化学式是(写出一种即可)。2.硫酸亚铁^[(NH4)2Fe(SO4)21是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至

7、500°C吋能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。(NH4)2Fe(SO4)2比0(含酚故)足量HC1和Bad?混合液CAOB晌和BaCl2谪液DB少臨蠶铜(1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验:操作步骤实验现象结论或解释①按的顺序组装仪器并进行实验②气体产物中既有H2O,也有NH3③按A、C、D、E的顺序组装