(鲁教版)酸碱盐知识点.docx

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1、一、酸及酸的通性1、酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。酸的通性盐酸硫酸（1）金属+酸f盐+氢气（2）碱性氧化物+酸一盐-水（3）碱+酸一盐+水（4）盐+酸一另一种盐+另一种酸注意注意注意注意：：：：1.在’金属+酸f盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。2、

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中.金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剤。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿若器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的

3、密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放岀的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。二、碱及碱的通性1、与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是0H—离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“0H—”几个关键字。（1）酸性氧化物-碱一盐+水（2）酸+碱一盐-水（3）盐+碱一另一种盐+另一种碱注意注意注意注意：：：：1.只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水.跟水化合生成酸。2、盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且

4、生成物之一是沉淀，反应才能进行。3、书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：三、盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸嵯电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HC1和NaOH电离后的产物。盐溶液+金属f盐’+金属’CuSO4+Zn=ZnSOi+Cu盐+酸f盐’+酸’BaC12+H2SO

5、l=BaSO4I+2HC1盐溶液+碱溶液-盐’+碱’3NaOH+FeC13=3XaCl+Fe（OH）3I盐溶液+盐溶液一盐’+盐’AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca.Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1、复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条

6、件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放岀或有水生成，复分解反应均可以发生。2、碱与酸性氧化物反应不属于其分解反应五、几个常见离子的检验1、C1离子的检验操作：取少量样品于试管中，滴加Ag，O3溶液和稀HNO3现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成结论：样品含有C1离子方程式：2、Ba离子的检验操作：取少房样品于试管中，滴加Ba（X03）2溶液和稀HNO3现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成化学方程式：结论：样品含有Ba离子3、碳酸离子的检验操作:取少量样品于试管中，滴加稀HC1,将

7、生成的气体通入澄清石灰水现象：有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊化学方程式：结论:样品含有碳酸离子酸碱盐知识归纳一、槪念：1、酸的组成一一氢离子+酸根离子2、碱的组成一一金属离子+氢氧根离子3、盐的组成一金属离子+酸根离子4、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5,稀释浓硫酸的方法定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散.切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

8、。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁飢锌，三铝、四硅、五额磷。（负价）负一价：氟、氯、漠、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（0H）,硝酸根（X03）,紅酸根（C103）,高犠酸根（MnO4）；负二价:硫酸根（SOI）,碳酸根（C03）,亚硫酸根（S03）,镐酸根（MnOl）：负三价：磷酸根（P01）：正一价：铉根（NH4M三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质