酸碱盐知识点

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1、一、酸、碱、盐的组成　　酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氨水　盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：其溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）　二、酸、碱的通性1.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）如：锌与稀硫酸反应制氢气（Zn+H2SO4===Zn

2、SO4+H2气体）（3）碱性氧化物+酸→盐+水如：氧化铜和稀硫酸反应形成蓝色溶液（CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）　　（4）碱+酸→盐+水（复分解反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）如：硝酸银和盐酸反应生成不溶于强酸和白色氯化银沉淀（AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3），此反应用来检验盐酸。可以用酸化的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐。氯化钡和硫酸反应生成不溶于强酸和白色硫酸钡沉淀（BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl），此反应用来检验硫酸。可以用酸化的氯化钡溶液检验硫酸和可溶性硫酸盐。　　2、碱的通性（具有通性的原因：

3、离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水如：二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此方程式也是检验二氧化碳气体的化学方程式。　　（3）酸+碱→盐+水（复分解反应）（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（复分解反应）如：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　三、常见的酸、碱、盐的性质及用途　　1、浓

4、盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠

5、固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：3.氯化钠、碳酸钠和碳酸钙氯化钠（NaCl）白色晶体、味咸、中性、易溶于水。存在于海水、盐湖、盐矿中（是食盐的主要成分)。在日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱，农业上用于选种。碳酸钠（Na2CO3)白色粉末，易溶于水、水溶液呈碱性。由工厂制造，俗称纯碱或苏打。碳酸钠广泛应用于制玻璃或瓷砖、印染、造纸、纺织、洗涤剂、去污粉等。碳酸钙(CaCO3)白色固体、难溶于水，存在于石灰岩、

6、大理石、白垩中。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，用于珍珠首饰、炼钢、制造水泥，碳酸钙还可用作补钙剂，实验室制取二氧化碳。四1、溶液酸碱度的表示法--pH　　（1）　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，较精确的是用pH计。　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨4.化肥（1）为使农作物正常生长，需要施加氮、磷、钾盐等化学肥料（2）不合理使用会污染大气（有氨气等不良气体排放）、水体（使水体富营养

7、化）和土壤（使土壤酸化、板结）（3）鉴别铵类氮肥的方法：将氮肥与氢氧化钙固体混合研磨或者将氮肥溶解后于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，发现红色石蕊试纸变蓝，则氮肥中含有铵根离子。