酸碱盐 知识点归纳

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1、2011学年下学期真光实验第二次月考化学考点分析及复习知识点71酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子结合生成的化合物，名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱是由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子结合生成的化合

2、物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸溶液具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都电离出相同的H+碱溶液具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都电离出相同的0H+盐的分类和命名：（1）分类:根据盐的金属离子分类（钠盐、钾盐、钡盐等；也可分为含氧酸盐和无氧酸盐；还可根据酸根离子分类（硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等），（2）命名：含氧酸盐读作“某酸某”；无氧酸盐读作“某化某”知识点72常见的酸、碱、盐物理性质，特性及用途1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（

3、含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾，白雾是盐酸小液滴)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③胃液中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释：（1）稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中（2）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟

4、石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存3、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪

5、的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液），工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸的原料碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分白色粉末，难溶于水大量用于建筑业，还可以作用补钙剂备注（了解即可）（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式

6、为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知识点73中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（实质：酸中的H+和碱中的OH-形成水的过程。）2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（利用熟石灰改良酸性土壤，利用碳酸水改良碱性土壤）（2）处理工厂的废水（硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和）（3）用于医药（

7、用氢氧化镁或氢氧化铝中和过多的胃酸，涂含碱性物质（如氨水）的药水可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒）3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注：不能将pH试纸直接浸入待测的溶液中，否则污染待测液；不能将pH试纸湿润；用蓝色石蕊试纸检验酸性气体时或红色石蕊试纸检验碱性气体时，要将试纸先湿润。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨金属：Fe、Cu、M

8、g、Al单质稀有气体：H