鲁教版初中化学基础讲义三酸碱盐.docx

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1、基础知识体系之四：酸碱盐专题一：酸碱盐定义及酸、碱性质知识考试要求：1、理解酸碱盐的离子构成并进行正确判别2、记忆并理解特殊酸碱盐物质的特性、俗名、用途等3、重点掌握酸碱盐的化学通性并能够正确书写相关化学方程式一、如何识别酸碱盐1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-③NaOH=Na++OH-④Ca(OH)2=Ca2++2OH-⑤Na2CO3=2Na++CO32-⑥CuSO4=Cu2++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的

2、阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等5、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色6、溶液酸碱性的强弱程度——PH值①PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，

3、溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。②测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿二、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

4、②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气(属于置换反应)12A、化学方程式：置换反应A+BC===B+ACFe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色随堂练习1.请试着写出金属铝、镁、锌与稀盐酸反应方程式、、2.请试着写出金属铝、镁、锌与稀硫酸反应方程式、、B、金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSn

5、Pb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行③K、Ca、Na除外C、用途：实验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水(属于复分解反应)①化学方程式:复分解反应：AB+CD===AD+BCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色除锈原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色随堂练习1.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀盐酸反应方程式、、2.请试着写出金属氧化物氧化铝、氧化铜、氧化镁与稀硫酸反应方程式、、②用途：金属除锈

6、（4）、酸+碱——盐+水(属于复分解反应)①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O治疗胃酸过多②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O治疗胃酸过多随堂练习1.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀盐酸反应方程式、、2.请试着写出氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铜与稀硫酸反应方程式、、③酸和碱之间发生什么反应①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作

7、用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。④中和反应的应用1、应用于医药卫生12治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（不属于中和反应）2、改变